第三章 第1节 第2课时 铁盐和亚铁盐-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

第2课时　铁盐和亚铁盐 学业要求解读 活动探究建议 1.根据物质的分类、化合价预测铁盐、亚铁盐的性质。 2.通过实验探究，认识Fe2＋、Fe3＋的性质。 1.查阅资料了解铁及其常见的化合物。 2.实验：铁及其化合物的氧化性和还原性。 3.从价—类二维图全面认识铁的化合物的化学性质。 学习任务一　Fe3＋、Fe2＋的检验 常见的亚铁盐主要有FeCl2、FeSO4·7H2O(绿矾)等，铁盐有FeCl3、Fe2(SO4)3等。 Fe3＋、Fe2＋的检验 实验方案： Fe3＋ Fe2＋ 实验操作 实验现象 溶液变成红色 滴加KSCN溶液后无明显现象；滴加新制氯水后，溶液变成红色 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3 结论 Fe3＋遇SCN－显红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－不反应，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋，可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在 　向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，能否说明溶液不含Fe2＋？ 提示：不能。Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3，该现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在。 　用淀粉碘化钾试纸能否检验Fe2＋和Fe3＋？ 提示：能。可分别将淀粉碘化钾试纸浸入两种溶液中，试纸变蓝的是Fe3＋的溶液，发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，试纸不变蓝的是Fe2＋的溶液。 Fe2＋、Fe3＋检验的常见方法 (1)用KSCN溶液和氯水 ①流程 ②有关反应：Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3(红色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)用NaOH溶液 ②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 　(源于教材P82T6、T9)证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．只需滴加KSCN溶液 C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 [思路点拨]　解答本题需要注意以下两点：(1)滴加试剂的先后顺序。(2)Fe2＋、Fe3＋检验的基本方法。 【解析】　如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋；先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，至于加氯水前是否有Fe3＋是无法确定的，A、B错误；先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，所以原溶液中含Fe2＋，C正确；滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明原溶液中含Fe2＋，不能证明滴加酸性高锰酸钾之前溶液不含有Fe3＋，D错误。 【答案】　C 【拓展思考】 (1)检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋，选择什么试剂？ 提示：KMnO4溶液。在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)。 (2)检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋，选择什么试剂？ 提示：KSCN溶液。在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。 1．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，有如下实验操作：①加足量新制氯水　②加足量酸性KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液，则最佳顺序是(　　) A．①③　　　　　　　 B．③② C．③① D．①②③ 解析：选C。检验的原理是Fe3＋遇SCN－显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，遇SCN－显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。 2．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变成红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含Mg2＋ 解析：选C。