必过06 氧化剂与还原剂（讲+练）-2021-2022学年高一化学同步教材知识专项讲练（人教2019必修第一册）

必过06 氧化剂与还原剂 知识点一　常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 __ (X－) H2O/O2－/OH－ Fe2＋/ Fe __________ Cl－ _______ NO2/NO _______ 2．常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 ______ S、SO2 ______ N2、NO CO2 SO3、SO 3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 Fe2＋ _______ _______ SO S _______ H2O2 _______ _______ 【易错警示】①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。 知识点二　氧化性、还原性强弱的判断方法 1．依据反应原理判断 氧化性：氧化剂_______氧化产物；还原性：还原剂_______还原产物。 【易错警示】氧化性、还原性强弱判断的“三个误区” (1)误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强；(2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定；(3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。 2．根据金属的活动性顺序判断 【易错警示】氧化性强弱：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ 3．根据非金属的活动性顺序判断 4．根据反应的条件判断 不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越_______，反之越_______ (若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下才能发生，则反应较难进行)。例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。 5．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性_______。例如： 【易错警示】①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>Al；②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸 > 高氯酸。 知识点三　氧化还原反应的基本规律及应用 1．守恒规律 (1)质量守恒：反应前后元素的_______、原子的_______和_______不变。 (2)电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂______________等于还原剂______________，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 (3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 2．价态规律 3．先后规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。 3．归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 4．歧化规律： “中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 一、选择题 1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　) A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D．同一氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质 2．（2021·长春市第二十九中学）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A．氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元