1.3.2 氧化剂和还原剂-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

第三节 课时2 氧化剂和还原剂 第一章 物质及其变化 1 01 学习目标 CONTENT 氧化还原反应中电子转移 的表示方法 02 氧化剂和还原剂 03 氧化性和还原性 2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 01 3 0 +2 +4 0 1、双线桥法 C ＋ 2CuO = C O2 ↑ + 2Cu a×be- 口诀：“升失氧，降得还” 步骤： 得2×2e-， 失1×4e- ， 化合价升高, 被氧化 化合价降低， 被还原 一、电子转移的表示方法 ①找变价 ②连双线： 同种元素，反应物→生成物 ③注得失：得/失a×be- 得到的电子总数=失去的电子总数 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 2e- 2、单线桥法 ①找变价 ②连单线： 反应物：失电子→得电子 ③注电子总数：be- 一、电子转移的表示方法 步骤： 单、双线桥的不同点 1. 单线桥: 反应物 之间 双线桥: 反应物 → 生成物 2. 单线桥: 不用标注“失去”或“得到” 已表明电子转移的方向，体现了电子的得失 用双线桥、单线桥法表示下列氧化还原反应 2、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 1、3CO + Fe2O3 = 3Fe + 3CO2 【练习】 氧化剂和还原剂 02 8 还原剂 氧化产物 氧化剂 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 得到电子，化合价降低 失去电子，化合价升高 氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低 还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高 反应物 ，发生还原反应 ，发生氧化反应 还原产物 二、氧化剂和还原剂的判断 氧化反应 （被氧化） 还原 产物 还原反应 （被还原） 还原剂 氧化 产物 失电子 得电子 化合价 升 高 化合价 降 低 氧化剂 氧化还原反应基本概念间的联系 常见的氧化剂 P23-24 物质种类 常见物质 氧 化[剂 部分非金属单质 ______、______、 、 等 高价态元素化合物