1.2.2 离子方程式的书写-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

第二节 课时2 离子反应 第一章 物质及其变化 1 01 学习目标 CONTENT 认识离子反应 02 离子方程式的书写 04 离子发生条件及共存判断 03 离子方程式的意义 2 离子反应 01 3 一、离子反应 离子之间的反应，叫做离子反应。 【实验1-3】 (教材P15） 现象 白色 沉淀 Na2SO4和ＢaCl2的电离方程式 分析 混合前两种溶液中的离子 混合后两种溶液中的离子 Na+、 SO42- Na+、Cl- Na2 SO4 = 2Na+ + SO4 2- BaCl2= 2Cl- + Ba2+ Cl- 、 Ba2+ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 【离子反应的实质】 Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 反应物的某些离子浓度减小的过程。 离子反应方程式的书写 02 6 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 二、离子方程式的书写 一：“写” 二：“拆” 三：“删” 四：“查” 以Na2SO4与BaCl2反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 把溶于水的物质拆成离子形式 删去方程式两边形式相同的离子：包括离子数目！ 可拆: 溶于水—强酸、强碱、可溶性盐 不可拆:（仍用化学式表示） 沉淀、气体、弱酸、弱碱、 单质、氧化物 方程式两边原子个数和电荷总数是否相等。 Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2 含CO32—： 含SO42—： 含 Cl— ： 含OH— ： 红褐色 蓝色 谐音—人盖被??? 谐音—美女铁桶???? Ag2CO3、CaCO3、BaCO3 Ag2SO4、CaSO4、BaSO4 10种常见沉淀，2微溶 AgCl 微溶 (1)硫酸和氢氧化钠溶液反应： (4)Cu(OH)2与H2SO4反应： 写出以下反应的离子方程式。 (2)Na