1.2.1 电解质的电离-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

第二节 课时1 离子反应 第一章 物质及其变化 2 01 学习目标 CONTENT 电解质、非电解质的概念 02 从电离角度理解 酸碱盐 03 电解质的电离方程式书写 3 电解质和非电解质 01 4 一、电解质的电离 湿手操作易触电? 为什么? 5 下列物质哪些能导电? 为什么导电? NaCl固体 NaOH固体 纯H2SO4 蔗糖固体 蒸馏水 NaCl溶液 NaOH溶液 H2SO4溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 ✔ ✔ ✔ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ 分子 【思考】 化合物在什么条件下才可能导电？ 有些化合物的水溶液能导电，有些水溶液不能导电， 水溶液导电的原因是什么？ 一、电解质的电离 6 为什么NaCl溶液可以导电，而 NaCl晶体却不能？ 发生电离 溶于水 或熔化 导电 本身不导电 自由移动的离子 发生电离，产生自由移动的离子 纯物质 导电关键: NaCl固体 ：不自由 NaCl溶液 ：自由移动的离子 7 1 二、化合物分类 电解质 ：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 【例】H2SO4、NaOH、NaCl、CaO、H2O等 1、H2SO4 只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电。 【注意】 2、难溶物(如BaSO4等)：熔融状态能导电，是电解质。 8 二、化合物分类 2 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 大多数有机物、 非金属氧化物（除水外）、NH3 【例】蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等 【注意】 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； ② 能导电的物质不一定是电解质 9 1.Cu、盐酸溶液是电解质吗？ ✘ 3. SO2、CO2、NH3溶于水导电，属于电解质。 2.NaCl固体、液态HCl、纯H2SO4不导电，所以不是电解质。 4. BaSO4、AgCl、 CuO难溶于水，是电解质吗？ √ ✘ ✘ 【练习】 10 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 大部分有机物：酒精、蔗糖等 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等 水 金属氧化物 酸、 盐 【归纳总结】 Cu、Fe 碱、 11 1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①Mg ②固态Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融