1.1.3 物质的转化-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

第一节 课时3 物质的转化 第一章 物质及其变化 1 01 学习目标 CONTENT 酸碱盐的性质 02 物质的转化 2 酸碱盐的性质 01 3 1、酸的化学性质 01 指示剂 使石蕊变 ______ 红 02 酸 + 活泼金属(H前） → 盐 + 氢气 + 活泼金属 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 03 + 碱性氧化物 酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水 04 + 碱 05 + 某些盐 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 Ca（OH）2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 不同的酸溶液中 都含有H+ 复分解反应 置换反应 4 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，即 规律： Na OH + H Cl = + 复分解反应 A B + C D = A D + C B 化合物，双交换，化合价不变 NaCl H2O 通式： 有H2O / 气体↑ / 沉淀↓ CaCO3 + 2HCl = 2CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O 中和反应： 波尔多液配制： Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4  实验室制CO2： 复分解反应发生的条件： 检验NH4+： NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑   生成物： （CO2、NH3） （9大沉淀） 6 下列各组物质在溶液中都能够互相发生反应的是（ ） CuSO4 NaNO3 B. H2SO4 KNO3 C. AlCl3 Mg(OH)2 + Na2SO4 + Cu（NO3）2 生成物：无H2O/ ↑/↓ X + K2SO4