2.1.1 化学反应速率（习题精练）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第2章 化学反应速率与化学平衡 2.1.1 化学反应速率 一、选择题 1．某反应的生成物浓度在5分钟内由0mol/L变成6mol/L，则以该生成物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是 A．0.6mol/(L•min) B．1.2mol/(L•min) C．1.6mol/(L•min) D．6mol/(L•min) 【答案】B 【详解】 某反应中生成物的浓度由0mol/L变成6mol/L，增大了6mol/L，反应时间为5min，则在该段时间内，用生成物表示的平均反应速率为=1.2mol/(L•min)，故选B。 2．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) =2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是（ ） A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s） B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s） C．2s时物质A的转化率为30％ D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L 【答案】C 【解析】A．0.3mol/（L·s），故A错误； B．0.15mol/（L·s），故B错误； C．2s时物质A的转化率为30％，故C正确； D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L，故D错误。 3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　） A．v（NH3）=0.1 mol/（L•min） B．v（NH3）=0.2 mol/（L•min） C．v（H2）=0.3 mol/（L•min） D．v（H2）=0.4 mol/（L•min） 【答案】D 【解析】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式N2+3H22NH3可知如果都用氢气表示反应速率，分别是[mol/（L•min）]0.15、0.3、0.3、0.4，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。 4．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1 【答案】A 【解析】若以A的化学反应速率及单位为mol/(L•min)为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知： A．v(A)＝ ； B．v(A)＝ ； C．v(A)＝； D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1； 5．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X) 【答案】C 【解析】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知 A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误； B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误； C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确； D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。 6．已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下： X Y Z 起始浓度(mol∙L-1) 0.3 0.5 0 5s末浓度(mol∙L-1) 0.1 0.4 0.3 据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（ ） A．2:1:3 B．3:1:2 C．1:4:3 D．3:2:1 【答案】A 【解析】从表中数据可以得出，5s末X、Y、Z的浓度变化量分别为0.2 mol∙L-1、0.1 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1，利用浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可得出化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是0.2:0.1:0.3=2:1:3，故选A。 7．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是（ ） A．容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g） B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1 C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 D．保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大 【答案】A 【解析】A.由图1可知平衡时，X的物质的量减少量为（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1