精品解析：湖南省湖南师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题

湖南省湖南师大附中2020-2021学年高二上学期第一次大练习 化学试题 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Ag~108 I~127 Ba~137 一、选择题：本题共10小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是 A. 食盐中加I2可以减少碘缺乏症 B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染环境 C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 D. 含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气属于胶体，能产生丁达尔效应 2. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是(　　) A. “燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理化学变化 B. 沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 3. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类错误的是 A. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙 B. 酸性氧化物：SiO2、CO2、P2O5 C. 氧化性酸：HNO3、H2SO3、HClO4 D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾 4. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 35Cl-和37Cl-的结构示意图均可以表示为 B. HClO的结构式为H－Cl－O C. HF的电子式为 D. 质子数为92、中子数为146的U原子为 5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2＋4H++4F-=SiF4↑+2H2O B. 工业制漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C. 铁加入足量的稀硝酸溶液中：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 6. 利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气 B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液 C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体 D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性 7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为 NA B. 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA 8. 下列说法正确的是（　　） A. 吸热反应一定不能自发进行 B. 由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2( g) △H2，则△H1＞△H2 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则0.5molH2SO4 与0.5molBa(OH)2反应一定放出57.3kJ热量 9. 南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ） A. N5+N5-属于化合物 B. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子 C. 每个N5-中含有35个电子 D. N5+N5-中既含有极性键又含非极性键 10. FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物都是Fe3+、SO。等物质的量的FeS、FeS2完全反应时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为 A. 5：3 B. 9：17 C. 3：5 D. 3：4 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（ ） A. a-b=n-m B. 元素的原子序数a>b>c>d C. 最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y D. 离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+) 12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 操