第03讲 物质构成的奥秘 -2021-2022学年九年级化学上册易混易错巧讲精练（人教版）

一、物质由微观粒子构成 1.物质的构成：物质是由分子、原子等微观粒子构成的 从图示可以知道分子、原子都是客观存在的，都存在间隔。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成。 2.微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）分子的质量和体积都很小 （2）分子在不断地运动 烧杯A 烧杯B 现象 溶液颜色变红 浓氨水仍未无色 解释 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到A烧杯使得酚酞溶液变红 以上事实说明分子不是静止不动的，阳光下晾晒衣服干得快，品红在热水中扩散更快，说明分子运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快。 （3）分子之间有间隔 加压可以将天然气压缩在钢瓶里，手握试管升温可以将试管内的气体膨胀出来，从这些事实可以想象构成物质的微粒不是连续不断的，微粒间存在一定的间隔，间隔大小随压强和温度的变化而变化。 用注射器分别对空气和水进行压缩，发现空气容易压缩，水不容易压缩，说明间隔大小与物质的状态有关。 1.海绵之间的空隙 2鹅卵石之间缝隙可以填砂子 3.黄豆之间缝隙可以装小米 以上现象均不能用"分子(原子)之间有间隔”来解释 二、分子可以分为原子 1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质其化学性质的最小粒子。①“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质一样。②分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的分子聚集在一起才能体现，单个分子不能保持物质的物理性质。③“最小”是相对的。 2.分子的构成 分子是由原子构成的，同种原子可以构成分子，不同的原子也可以构成分子。 3.从分子的角度看物质的变化 水的蒸发是物理变化，分子的种类没有改变，只改变分子的间隔和运动速率。水通电产生了新物质，是 化学 变化，水分子分解成了氢原子和氧原子，每两个氢原子构成了1个氢分子，每两个氧原子构成了1个氧分子，可见，在化学变化中分子可以分成原子，原子的种类不会发生改变，因此原子是化学变化中的最小粒子。 4.分子、原子的比较 分子 原子 本质区别 在化学变化中可以分为原子 在化学变化中不能再分 相同点 质量和体积都很小；都在不断地运动；粒子间存在间隔；都能直接构成物质；同种粒子的化学性质相同，不同粒子的化学性质不同 联系 分子由原子构成 三、原子的构成 1.原子的结构 2.原子中各种粒子之间的关系 核电荷数=质子数=核外电子数 四、核外电子的排布 1.核外电子的排布 (1)电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。这些电子的运动不像行星绕太阳旋转那样有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家把这些区域称为电子层。 (2)核外电子的分层排布 在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，能量高的电子离核远 ，能量低的电子离核 近 ,核外电子的这种分层运动又叫做 分层排布 。现在的科学发现，原子核外电子层最少的有1层,最多的有7层。 （3）核外电子的排布规律 ①第一电子层最多容纳 2 个电子，第二电子层最多容纳 8 个电子) ②最外层电子数不超过 8 个（只有一个电子层的，电子不超过 2 个） ③电子总是先排在能量低的电子层里，排满后，再排布在能量高的电子层里。 电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再排第__3_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2.原子结构示意图 3.原子结构与其化学性质的关系 4.相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 五、离子 1.定义：带电的原子或原子团叫做离子；带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。 2.离子的形成： 3.原子与离子的区别与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 性质 大多数在反应中易得失电子 因结构相对稳定，故性质一般比较稳定 相互联系 4.离子符号 （1）写法： ①位置：元素符号的右上方 ②顺序：先数字，后符号（电荷数为1时，省略不写） 钠离子 氯离子 镁离子 铝离子 氧离子 Na+ Cl- Mg2+ Al3+ O2- （2）意义 1.原子形成离子，最外层电子数改变，质子数不变 2.原子形成阳离子，电子层数减少;原子形成阴离子，电子层数不变 六、相对原子质量 1.定义：以一个碳12原子质量的 为