第二单元课题1 空气（第1课时）课件-2021-2022学年九年级化学人教版上册

（第1课时） 第三单元 我们周围的空气 课 题 1 空 气 【交流讨论】 空气，看不见摸不着，但实实在在地存在着。你能证明它的存在吗？你知道空气中含有哪些物质吗？ 用细线把一个鼓气的塑料袋口扎紧，然后挤压。 1. 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质。 2. 18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特利分别制得了氧气。 一、空气成分的发现史 舍 勒 （1742—1786） 普利斯特利 （1733—1804） 3. 1774年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论。 一、空气成分的发现史 拉瓦锡 （1743—1794） 拉瓦锡测定空气成分的实验装置 红磷 集气瓶 燃烧匙 止水夹 导气管 烧杯 二、测定空气里氧气的含量 1. 仪器装置：　 测定空气里氧气的含量 红磷燃烧，产生大量白烟，冷却至室温，打开止水夹，水倒吸入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。 2. 现象： 3. 结论： 氧气约占空气总体积的1/5。 二、测定空气里氧气的含量 4. 实验步骤：　 （1）检查装置气密性； （2）集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份； （3）夹紧弹簧夹，取过量（或足量）红磷于燃烧匙中； （4）点燃红磷，立即伸入集气瓶中，塞紧瓶塞； （5）红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。 二、测定空气里氧气的含量 红磷 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，水就会倒吸入集气瓶中，进入水的体积也就是消耗的氧气的体积。 二、测定空气里氧气的含量 5. 实验原理：　 红磷 ＋ 氧气 　　　　五氧化二磷 点燃 1. 红磷要足量（过量）。 2. 装置的气密性要好。 3. 等装置冷却到室温后再打开止水夹。 二、测定空气里氧气的含量 6. 实验关键：　 红磷 二、测定空气里氧气的含量 7. 误差分析：　 红磷 （1）实验中进入水的体积小于1/5，可能的原因有： ①装置漏气。 ②红磷量不足。 ③未等装置冷却至室温就打开止水夹。 （2）实验中进入水的体积大于1/5，可能的原因有： ①止水夹没有夹紧。 ②点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶过慢。 （1）只消耗氧气。 氮气不溶于水，不可燃也不助燃。 二、测定空气里氧气的含量 8. 药品选择：　 9. 意外结论：　 （2）生成物最好是固体，如果是气体，要能被吸收。 水进入集气瓶中，几乎充满整个集气瓶。 因为镁带燃烧消耗氧气、氮气和二氧化碳。 【交流讨论】 已知金属镁在空气中燃烧会消耗氧气、氮气和二氧化碳。 如用镁带代替红磷实验，结果会怎样？ 水 ········ ········ 太阳光 红磷 更准确，更环保 更环保，更准确，且便于读数 二、测定空气里氧气的含量 10. 改进装置优点：　 1、（2021湖南株洲）二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积1/5结论的科学家是（　　） A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．屠呦呦 C 【链接中考】 2、（2021广西贺州）化学家拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中约占空气体积4/5的是 （　　） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 A 3、（2021辽宁抚顺）关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ） A. 实验前止水夹没有夹紧 B. 将红磷换成木炭进行实验 C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞 C 【链接中考】 4、（2021山西）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中， 逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是（ ） A. O2、P2O5 B. P、P2O5 C. O2、P D. N2、P2O5 A 【链接中考】 5、（2021山东东营）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（　　） A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的 C．将装置1中的气球更换为注射器（见装置2）， 可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确 D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该 是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的 B 【链接中考】 $