3.3.1 盐类的水解（1）-2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 【学习目标】1、初步掌握盐类水解的概念 2、理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 3、学会正确书写盐类水解的离子方程式。 【导学】 认真阅读教材69—74页。 复习提问： 按照不同的标准盐应如何分类？ 【新课】 一、盐类的水解 （一）盐溶液的酸碱性 探究：教材69页 溶液的酸碱性 【提出问题】 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢?与盐的类型之间 有什么关系? 【实验探究】 （1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸性 （2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行 分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2(SO4)3 酸碱性 盐的类型 【结果和讨论】 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 （二）盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探究：教材70页 思考与讨论 根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液（NaCl溶液、 NH4Cl溶液和CH3COONa 溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液 呈现不同酸碱性的原因。 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互 作用生成弱电解质 c(H+)与c(OH‾) 的相对大小 1、水解过程 CH3COONa === CH3COOˉ + Na+ NH4Cl === NH4+ + Cl ˉ + + H2O H+ + OHˉ H2O OHˉ + H+ CH3COOH NH3·H2O 2、定