3.3.2 盐类的水解（2）-2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第二课时 【学习目标】1、掌握盐类的水解的应用 2、掌握电解质溶液中离子浓度大小比较及三个守恒。 【导学】 认真阅读教材74—75页。 复习提问： 1、盐类的水解的定义？ 2、盐类的水解的实质？ 3、书写FeCl3、AlCl3、CuSO4、Na2CO3水解的方程式 【新课】 一、盐类的水解应用 1、配制某些盐溶液时，要考滤盐类的水解 如：配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸；配制Na2CO3溶液滴加几滴NaOH溶液 2、实验室贮存试剂时，要考滤盐类的水解 如：Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存 3、根据水解来制取胶体 如：Fe(OH) 3胶体的制取：FeCl3 + 3H2O ==== Fe (OH) 3 (胶体) + 3HCl 4、判断盐溶液蒸干、灼烧后所得的产物 ① 将挥发性强酸对应的盐(AlCl3、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得到相应金属氧化物△ AlCl3溶液中，AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O ② 如果水解生成的酸难挥发，则可以得到原固体，如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等。 ③ 强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体，如K2CO3、Na2CO3等 ④ 不稳定的盐的溶液：发生分解，如Ba(HCO3)2溶液蒸干得到BaCO3。 ⑤ 具有强还原性盐的溶液：如Na2SO3→Na2SO4； FeSO4 →Fe2(SO4)3；FeCl2 → Fe2O3 ⑥ 由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物，应在抑制其水解的氛围中加热脱水。 MgCl2·6H2O直接加热得到MgO； 在干燥的HCl气流中加热便能得到无水MgCl2。 5、解释日常生活中某些事实 如：铁盐、铝盐（明矾）等净水、热的纯碱液除油污、泡沫灭火器原理、用盐溶液除锈、 合理施用化肥（草木灰与铵态氮肥不能混合施用，草木灰成分K2CO3与NH4＋发生双水解， 降低肥效） 6、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，产生H2 7、制