第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

第三节　物质的量 课时1　物质的量的单位——摩尔 发 展 目 标 体 系 构 建 1.结合宏观可称量的物质与难以称量的粒子之间的联系引入物质的量及其单位。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．了解阿伏加德罗常数，摩尔质量的含义，培养学生“宏观辨识”的核心素养。 3．掌握质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 一、物质的量及其单位 1．引入物质的量的意义 将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系的物理量。 2．物质的量 (1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 (2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (3)国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 3.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023 mol－1。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n＝。 4．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。 　1 mol H2和1 mol H2O中所含的分子数相同吗？原子数呢？ [提示]　分子数相同；但原子数不同。 二、摩尔质量 　(1)一种微观粒子的摩尔质量就是1 mol该微观粒子的质量，这种说法对吗？为什么？ [提示]　不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。 (2)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？ [提示]　M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 (　　) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 (　　) (3)H2O的相对分子质量为18，H2O的摩尔质量为18 g。 (　　) (4)1 mol任何分子中所含的原子数相等。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。 [答案]　(1)0.5 mol　6.02×1023(或NA)　(2)0.5 mol　49 g 3．49 g H2SO4的物质的量为多少？含有的H2SO4分子数有多少？(写出计算步骤) [解析]　n(H2SO4)＝＝0.5 mol＝ N(H2SO4)＝n(H2SO4)·NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023 [答案]　49 g H2SO4的物质的量为0.5 mol，含有的H2SO4分子数为3.01×1023 物质的量有关概念理解与有关计算 一瓶某牌饮用水规格为560毫升，已知水的密度为1 g·cm－3，则该瓶饮用水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含有多少个H2O分子？含有多少个氢原子？请写出解题过程。 [解]　m(H2O)＝560 mL×1 g·cm－3＝560 g n(H2O)＝≈31.1 mol N(H2O)＝31.1 mol×6.02×1023 mol－1＝1.872×1025 N(H)＝1.872×1025×2＝3.744×1025 1．对基本概念的理解 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 摩尔 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1 mol NaOH 阿伏加德罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个