第2章 第2节 课时2 氯气的实验室制法及Cl－的检验-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

课时2　氯气的实验室制法及Cl－的检验 发 展 目 标 体 系 构 建 1.结合Cl2的实验室制法(发生、除杂、收集、尾气处理)归纳一般气体制法的一般思路，培养学生“科学探究与创新意识，科学态度与社会责任”核心素养。 2.结合Cl－的检验方法，归纳一般离子的检验方法及其思路，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 一、氯气的制法 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理：实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ (2)实验装置 请回答 ①仪器a的名称分液漏斗，仪器b的名称圆底烧瓶。 ②Cl2的收集方法是向上排空气法。 ③烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染环境。 　利用上述装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ [提示]　上述装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。 2．实验室制取气体装置的设计模型 二、Cl－的检验 1．实验探究 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaCl 溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Na2CO3溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解，放出无色气体 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2.氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。 (2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。 (3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。 (　　) (2)尾气Cl2可以用澄清石灰水吸收。 (　　) (3)Cl2中的HCl可以通过NaOH溶液除去。 (　　) (4)溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明溶液中一定含Cl－或CO。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．实验室用如图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是(　　) A．容器A中加入的是稀盐酸 B．C瓶的作用是收集氯气 C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气 D．用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性 [答案]　C　 3．有一包白色固体，它可能是KCl、CaCl2、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： ①溶于水，得到无色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体中一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_______________________________________________________。 [解析]　在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能生成AgCl或Ag2CO3，再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成，说明两种沉淀都含有，一定含有KCl、K2CO3，一定不含CaCl2，可能含有KNO3。 [答案]　(1)KCl和K2CO3　KNO3　(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 气体实验室制法及性质探究 Cl2的实验室制取的实验流程 问题：(1)除了MnO2能氧化浓盐酸制Cl2外，还有哪些氧化剂？举例说明。 [答案]　KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7这些氧化剂氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。 (2)饱和食盐水能否换成Na2CO3溶液？为什么？ [答案]　否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。 (3)瓶中浓硫酸能否换成P2O5干燥剂吗？为什么？ [答案]　否，P2O5为固体，不能放于洗气瓶而放于干燥管中。 (4)上述两个除杂装置能否颠倒？为什么？ [答案]　否，若颠倒收集不到干燥的Cl2。 (5)收集Cl2除了用向上排空气法外可用什么法？ [答案]　排饱和食盐水法。 (6)若MnO2足量，浓盐酸能完全反应吗？为什么？ [答案]　不能，当浓盐酸变稀时，反应可能停止。 (7)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以