第2章 第1节 课时3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

课时3　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 发 展 目 标 体 系 构 建 1.在研究Na2CO3和NaHCO3的性质过程中，能依据实验目的设计探究实验方案，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。 2．通过学习Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的用途，培养学生的“社会责任”的核心素养。 3．了解纯碱有关的生产历史，培养学生“科学精神与社会责任”的核心素养。 4．了解焰色试验及其应用，培养学生“宏观辨识”的核心素养。 一、碳酸钠与碳酸氢钠 1．Na2CO3与NaHCO3的用途 (1)Na2CO3的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃等。 (2)NaHCO3的用途有制药、焙制糕点等。 2．实验探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)在两支试管中各加入1 g Na2CO3、NaHCO3，观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 碳酸钠结块变成晶体，温度计读数升高 碳酸氢钠少部分溶解，温度计读数降低 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 碳酸钠溶解 碳酸氢钠溶解 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色且颜色较深 溶液变红色且溶液颜色稍浅 初步结论 加少量水，结块变晶体，并放热，溶液显碱性 加少量水溶解吸热，溶液呈碱性，比Na2CO3的弱 注意：Na2CO3粉末遇水先形成结晶水合物Na2CO3·xH2O(x＝1或7或10)，结晶水合物Na2CO3晶体在干燥的空气中又逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末(风化)。 3．实验探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 实验装置 实验现象 加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊 实验结论 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 4.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应 (1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式) ①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (3)与石灰水反应(写离子方程式) ①Na2CO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ ②NaHCO3与少量Ca(OH)2反应： 2HCO＋2H2O。 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO 　如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3? [提示]　将混合物加热至无气体产生，反应方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反应方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 二、焰色试验 1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征颜色，根据呈现的特征颜色，判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．焰色试验的一般操作步骤 3．几种常见金属元素的焰色 钠：黄色，锂紫红色，钙砖红色，钡黄绿色，铜绿色，钾紫色(观察时透过蓝色钴玻璃，防止钠焰色的干扰。) [记忆口诀]　钠黄(色)钙砖红(色)锂紫红(色)，钾紫色钡黄绿(色)，锶为洋红最美丽。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na2CO3、NaHCO3均溶于水，溶液均呈碱性。 (　　) (2)Na2CO3、NaHCO3固体粉末加同浓度的盐酸，Na2CO3反应剧烈。 (　　) (3)Na2CO3、Na2O、Na的焰色试验中焰色相同，均为黄色。(　　) (4)Na2CO3的稳定性比NaHCO3的弱。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 2．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述正确的是(　　) A．化学式为Na2CO3　　 B．受热不分解 C．属于盐 D．与盐酸不反应 C　[小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，A项错误；NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，受热易分解，B项错误；NaHCO3是碳酸氢盐，属于盐类，C项正确；NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D项错误。] 3．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答： (1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为________________、________________。 (2)除去Na2