第2章 第1节 课时2 氧化钠和过氧化钠-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

课时2　氧化钠和过氧化钠 发 展 目 标 体 系 构 建 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解Na2O、Na2O2的主要性质。培养学生“实验探究与创新意识”的核心素养。 2．了解Na2O2的应用，培养学生“社会责任”的核心素养。 一、Na2O的性质 Na2O为白色固体，是一种碱性氧化物。具有下列性质与转化： 写出上述转化的化学方程式 ①Na2O＋H2O===2NaOH，②Na2O＋CO2===Na2CO3，③Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 二、Na2O2的性质与应用 Na2O2是淡黄色粉末状固体，是一种氧化物，其中氧的化合价为－1价。 1．Na2O2与H2O反应 (1)实验操作 (2)实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，说明生成O2。 ②试管外壁发热，说明反应放热。 ③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。 (3)化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 2．Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源，作供氧剂。 　(1)有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ [提示]　不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。 (2)结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2? [提示]　Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。 (　　) (2)Na2O与Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1。 (　　) (3)Na2O与Na2O2和水反应均为化合反应。 (　　) (4)Na2O2与CO2反应时，CO2作还原剂。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2．下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是(　　) A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是白色固体 B．Na2O、Na2O2与水反应均只生成NaOH C．Na2O2在和H2O的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 [答案]　C　 3．在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质是(　　) A．NaOH　 B．Na2O2　　　C．Na　　　D．Al B　[Na2O2能与空气中的水蒸气、CO2反应，产生氧气，因此Na2O2是过滤空气的最佳物质。] Na2O与Na2O2的比较、Na2O2的特性 向盛有少量Na2O2的试管中加水，现象是________，向反应后溶液中加2滴酚酞试液现象是________。 [答案]　有气泡生成　先变红又褪色 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O＝2构成， 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na与O2常温下反应 Na与O2在点燃或加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 2.探究Na2O2与H2O反应原理 Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 ②2H2O2===2H2O＋O2↑ ①×2＋②得 故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。 3．Na2O2强氧化性的表现 1．下列叙述中正确的是(　　) A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B．过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2 C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B　[过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。] 2．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是(　　) A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色