第2章 第1节 课时1 活泼的金属单质——钠-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

第一节　钠及其化合物 课时1　活泼的金属单质——钠 发 展 目 标 体 系 构 建 1.在研究钠性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，培养学生“证据推理与创新意识”的核心素养。 2.通过学习钠性质的应用，感受化学的魅力，培养学生“社会责任”的核心素养。 一、钠的存在与物理性质 1．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠的物理性质 钠为银白色固体，密度为0.971_g/cm3，比水的密度小； 熔沸点较低，分别为97.8_℃和883 ℃，硬度小，用小刀可以切割。 二、钠的原子结构与化学性质 钠原子的结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强还原性。 1．钠与非金属单质反应 钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论：钠与O2反应时，条件不同，产物不同。 　(1)在实验中，钠如何保存？ [提示]　保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 (2)写出Na与Cl2、S在加热条件下反应的化学方程式。 [提示]　2Na＋Cl2Na2S。2NaCl、2Na＋S 2．钠与H2O反应实验探究 (1)根据氧化还原反应规律，预测Na与H2O反应的生成物为NaOH、H2。 (2)实验探究 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶” 声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 提醒：Na与水反应除上述现象外，还可能有火花或伴有爆鸣声。主要因为反应剧烈，放出大量热引起的。 (3)实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，氧化剂为H2O。 　钠等活泼金属着火时如何灭火？为什么不用H2O灭火？ [提示]　需用干燥的沙土灭火。钠与H2O反应生成可燃性气体H2，易燃烧和爆炸。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。 (　　) (2)钠在反应时，只能作还原剂。 (　　) (3)钠与O2反应只能生成淡黄色固体Na2O2。 (　　) (4)钠与H2O反应比钠与盐酸反应更剧烈。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是(　　) A．金属钠熔化为小球状 B．火焰为黄色 C．燃烧后得到一种白色固体 D．燃烧后得到一种淡黄色固体 [答案]　C　 3．钠与水反应生成NaOH和H2，将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法正确的是(　　) A．钠与碱溶液不反应 B．没有气体产生 C．有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 [答案]　D　 钠的化学性质 (1)将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生成。请解释上述现象并写出有关化学方程式。 [答案]　钠投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (2)将钠分别投入水和盐酸中，哪个反应更剧烈？写出Na与盐酸反应的离子方程式。 [答案]　盐酸中反应更剧烈，2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 1．钠露置在空气中的变化 注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。 2．发生主要变化的化学方程式： (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 3．钠与酸、碱、盐溶液的反应 (1)与酸溶液反应 (2)与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 (3)与盐溶液反应 注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐；在无水时，4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 【典例】　将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl　 B．NaOH