第02讲 我们周围的空气 -2021-2022学年九年级化学上册易混易错巧讲精练（人教版）

一、空气是由什么组成的 1.空气成分的发现：法国化学家拉瓦锡最早利用定量的方法研究了空气的成分。 现象：一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 2.空气成分的测定 实验原理 红磷+氧气五氧化二磷；生成物为固体，使得密闭容器内气体体积减少，导致容器内压强小于外界大气压，水进入密闭容器，进入容器内的水的体积即为减少的氧气的体积。 实验现象 红磷燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟；等温度恢复到室温，打开弹簧夹，烧杯中的水沿着导管流入集气瓶中，进入水的体积略占集气瓶上方空间的1/5。 实验结论 氧气略占空气总体积的1/5；氮气不支持燃烧，也不能燃烧，且不易溶于水。 若测定结果小于五分之一可能的原因有：装置漏气；红磷的量不足；装置未冷却到室温就打开了弹簧夹。本实验中的红磷不能用木炭、硫等替代。对反应物的要求是只能与氧气反应且生成物是固体。 3.空气的组成（体积分数） 成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它其它和杂质 体积分数 78% 21% 0.094% 0.03% 0.03% 二、混合物和纯净物 1.概念：由两种或两种以上物质混合而成的物质，叫做混合物； 由一种物质组成的物质叫做纯净物。 2.混合物与纯净物的比较 纯净物 混合物 组成 由一种物质组成，有固定的组成 由两种或两种以上物质组成，无固定组成 性质 有固定的性质，如具有固定熔沸点。 没有固定的性质，各物质保持着各自的性质 表示 可用化学符号表示，如氧气（O2） 无固定的化学符号 实例 氧气、水、五氧化二磷等 空气、海水等 联系 混合物分离得到纯净物，纯净物混合得到混合物 说明 纯净物是相对而言的，自然界不存在绝对的纯净的物质，我们所说纯净物是指含杂质很少的高纯度物质。 三、空气是一种宝贵的资源 1.氧气的性质与用途 无色无味不易溶于水，能供给呼吸、支持燃烧 2.氮气的性质与用途 无色无味难溶于水，氮气的化学性质不活泼，常作保护气。 3.稀有气体的性质与用途 稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 通电时可以发出不同颜色的光，可以制作多种用途的电光源；用作保护气；其中氦气可以用于制造低温环境和填充飞艇。 4.空气的污染及防治 空气污染引发的三大环境问题：全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏 防治措施：治理废气、加强空气治理检测、使用清洁能源、植树造林、种草。 四、氧气的性质 1.氧气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 熔点 无色 无味 气 比空气略大 不易溶于水 -183℃ -218℃ 三态变化： 2.氧气的化学性质：氧气可与许多物质发生化学反应 实验内容 现象 硫在空气中燃烧 产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体 硫在氧气中燃烧 产生蓝紫色火焰，放出放热，生成有刺激性气味气体 文字表达式 硫 + 氧气 二氧化硫 （1）与硫反应 （2）与木炭反应 实验内容 现象 木炭在空气中燃烧 持续红热，无烟无火焰 木炭在氧气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光 文字表达式 木炭 + 氧气 二氧化碳 实验内容 现象 硫在空气中燃烧 只红热，不能燃烧 硫在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 文字表达式 铁 + 氧气 四氧化三铁 （3）与铁反应 从铁丝在氧气中燃烧的实验可以看出，有些在空气里不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，物质在空气中燃烧的实质是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 五、化合反应、氧化反应、分解反应 1.化合反应、氧化反应 2.剧烈氧化、缓慢氧化 3.分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 六、制取氧气 （一）工业制取氧气（分离液态空气） （二）氧气的实验室制取 1.加热高锰酸钾制取氧气 (1)原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (2)实验装置图: (3)实验步骤 （4）收集：氧气的密度比空气略大，且不易溶于水，故可以用排水法和向上排空气法收集。 （5）检验与验满 检验：集满氧气后，将集气瓶正放在桌面上，把带火星的小木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明瓶内气体是氧气。 验满： ①用排水法收集时，若发现集气瓶口有大量气泡冒出，说明已经集满氧气。 ②用排空气法收集时，需将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满氧气。 2.分解过氧化氢制取氧气 （1）原理：过氧化氢 水+氧气 （2）实验装置： 3.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 （1）原理：氯酸钾氯化钾+氧气 （