课时1.5 微专题1　利用盖斯定律推测并书写热化学方程式-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

课时1.5 微专题1　利用盖斯定律推测并书写热化学方程式 【规律和方法】 1、盖斯定律的内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2、运用盖斯定律的技巧——“三调一加” (1)一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式 (2)二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号 (3)三调：调整中间物质的化学计量数 (4)一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加 3、运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变 4、常用关系式 热化学方程式 焓变之间的关系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 5、ΔH的二种计算式 (1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 (2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) 常见物质中的化学键数目 物质 CO2(C===O) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨 金刚石 S8(S－S) Si 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 【题组集训】 1、已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1 CH3OH (l)===CH3OH (g)　ΔH＝＋35.2 kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1 则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝________kJ·mol－1 2、用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化，由下图关系可得：ΔH4＝________ 3、CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下： 序号 热化学方程式 ① 4NO2(g)＋CH4(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)　ΔH＝－574 kJ·m