课时1.1 反应热、焓变和热化学方程式-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

课时1.1 反应热、焓变和热化学方程式 【学习目标】 1、熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质 2、掌握热化学方程式的概念和意义，并会准确书写热化学方程式 【主干知识梳理】 一、反应热与焓变 1、体系和环境——以盐酸与NaOH溶液的反应为例 (1)体系(系统)：被研究的物质系统统称为体系 (2)环境：体系以外的其他部分称为环境 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 2、反应热与焓变 (1)反应热 ①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 ②符号：ΔH ③单位：kJ·mol－1或kJ/mol ④测定方法：利用量热计直接测定 (2)内能、焓、焓变 ①内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响 ②焓(符号为H)：与物质内能有关的物理量 ③焓变：焓变(∆H)：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ④在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1) (3)从微观角度认识反应热的实质——以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明 反应中能量变化 由图可知 1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ 共吸收679 kJ 1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ 1 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是431 kJ 共放出2×431＝862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ (4)反应热和焓变的比较 类别 项目 反应热 焓变 不同点 概念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 相同点 “＋”“－”的意义 “＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得 联系 ①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变 ②等价关系：符号是ΔH，单位是