3.2.1 水的电离和溶液的pH（1）- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第一课时 【学习目标】1、学会水的离子积常数应用 2、掌握溶液的pH简单计算 【导学】 认真阅读教材61—64页。 复习提问： 1、什么是电离平衡及其特征？ 2、影响电离平衡的因素？ 【新课】 一、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。 H2O＋H2O H3O＋＋OH－　ΔH > 0 ，简写成 H2O H+ + OHˉ 25℃时1L水中只有1×10ˉ7mol的水发生电离，即c(H+)=c(OHˉ)= 1×10ˉ7mol/L，任何情况下由水电离出来的c(H+)和c(OHˉ)总是相等的 1、影响水的电离的因素 1） 温度：水电离过程为吸热过程，升温促进水的电离；降温抑制水的电离。 2） 酸碱度：加入酸或碱，抑制水的电离。 2、水的离子积常数 1） 表示符号： Kw 2） 表达式：Kw = c(H+)·c(OH－) 3） Kw 只随温度的升高而增大，与浓度无关。25℃，Kw=1×10－14 表3-1 不同温度下水的离子积常数 t /℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10－14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 4）只要是电解质溶液，就一定同时存在H+ 和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=Kw=1×10－14(25℃)， 即Kw 适用于中性、酸性、碱性溶液。 例：0.1mol/L 盐酸中由水电离出来的c(H+) = ； H+ HCl KW = c溶(H+) ×c溶(OH－) H2O = c酸(H+) ×c水(OH－) OH－ H2O = c酸(H+) ×c水(H+) 导练：1、水的电离过程为H2O H+ + OH－，在不同温度下其离子积为，25℃时 KW =1×10－14， 35℃时KW =2.1 ×10－14。则下列叙述正确的是（ ） A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH