专题5.1 钠、镁、铝及其化合物的性质-【十年高考】备战2022年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

第二部分　元素化合物 专题五　金属元素及其化合物的性质 考点 2012~2016年 2017年 2018年 2019年 2020年 2021年 合计 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 9.钠、镁、铝及其化合物的性质 3 11 0 0 0 3 1 0 0 2 1 2 5 18 10.铁、铜及其化合物的性质 3 9 0 0 2 2 1 4 3 6 0 1 9 22 命题分析与备考建议 本专题是历年高考的考查重点,常在选择题中重点考查常见金属元素的基本反应、离子检验及用途,非选择题中常借助工艺流程的形式,以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质。高频考点及可能题型:金属离子如Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+等的检验(选择或非选择题,2~15分)、金属及其化合物相关反应的化学方程式的书写或正误判断(选择题或非选择题,2~15分)、金属化合物性质的实验探究(实验题,15分)、用含多种金属元素的矿物制备某种金属化合物(工艺流程题,15分)、有关金属及其化合物的计算(选择题或非选择题,2~6分)、直接考查氢氧化铝的两性或借助Cr(OH)3、Zn(OH)2、Co(OH)2等两性氢氧化物的性质考查氢氧化铝的两性(非选择题,2~6分)。涉及本专题的实验探究题较好地考查了考生的知识迁移和应用能力,以及“证据推理与模型认知”学科核心素养。 考点 钠、镁、铝及其化合物的性质　 　　通过钠及其化合物的性质认识研究物质的方法和程序,是我们学习化学的基础之一,通过镁、铝及其化合物的性质的学习,可以感受元素性质的相似性和递变性。 1.(2021·湖南,6,3分,难度★★★)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下: 下列说法错误的是 (D) A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 解析本题以流程图形式考查了海水提镁的过程。海水中的镁元素以镁盐的形式存在,“沉镁”即使Mg2+变成氢氧化镁,与Mg2+直接反应的物质一般是氢氧化钙,那么物质X通常选用生石灰(氧化钙),A项正确;工业上通常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁,B项正确;根据流程图中步骤“氯化”图示可知,反应物为碳单质、氯气和氧化镁,产物为氯化镁和一氧化碳,C项正确;“煅烧”后的固体产物是氧化镁,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,由于镁离子能发生水解,蒸发氯化镁溶液最终得到氢氧化镁固体,不能得到无水氯化镁,D项错误。 从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)注意事项: ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以防MgCl2水解。 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解MgCl2得到的镁应在H2氛围中冷却。 2.(2020·江苏,3,2分,难度★★★)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (D) A.铝的金属活动性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 解析A项,制作铝金属制品主要是利用铝质量轻、不易腐蚀的性质;B项,Al2O3熔点高,与可作为冶炼铝的原料无因果关系;C项,Al(OH)3可用于中和过多的胃酸,是因为Al(OH)3属于两性氢氧化物,能与盐酸反应。 3.(2020·江苏,10,2分,难度★★★)下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (C) A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 解析A项,工业一般将Cl2通入石灰乳中生产漂白粉,错误;B项,CO2与NaCl不发生反应,错误;D项,电解MgCl2溶液不能得到金属镁,应电解熔融的MgCl2,错误。 4.(2021·湖南,17,13分,难度★★★★★)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,铈(Ce)主要以CePO4形式存在,还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子,该核素的符号为　　　　　　　;  (2)为提高“水浸”效率,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　(至少写两条);  (3)滤