专题4.1 氧化还原反应的有关概念、规律和方程式的书写-【十年高考】备战2022年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题四　氧化还原反应 考点 2012~2016年 2017年 2018年 2019年 2020年 2021年 合计 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 7.氧化还原反应的有关概念、规律和方程式的书写 0 8 0 1 0 2 0 2 0 5 0 1 0 19 8.氧化还原反应的定量计算 1 4 0 0 0 2 0 0 0 0 0 0 1 6 命题分析与备考建议 (1)氧化还原反应是全国卷每年的必考内容,但单独命题的概率较低,常分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中,选择题往往与阿伏加德罗常数的应用或化学计算相结合命题,非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题,分值一般为4~6分。(2)从考查的内容上来看,物质氧化性、还原性强弱的比较在元素周期律题目中是命题热点;氧化还原反应中电子转移数目的计算在NA应用题目中是命题热点。氧化还原反应方程式的书写与计算是必考内容,尤其是陌生反应方程式的书写,近年来“常考不衰”。通过有关氧化还原概念的考题,考查考生对氧化还原模型的认知能力;电子转移数目的计算题目,其实质是考查考生的化合价分析能力及依据化学方程式计算的能力,能较好地考查考生“宏观辨识与微观探析”核心素养。复习备考中,有关氧化还原反应知识的灵活应用仍然是复习的重点,如氧化还原反应方程式的书写及计算,物质氧化性、还原性强弱的判断,电子转移数目的计算等。随着新课标对能力要求的提高,陌生氧化还原反应方程式的书写仍将是命题热点。 考点 氧化还原反应的有关概念、规律和方程式的书写　 　　本考点是高考必考部分,有时候看似没有直接的题目,但是在题目中一定会隐含考查,如电化学一定涉及到氧化还原知识,陌生方程式的书写等。氧化还原反应贯穿了我们整个高中化学,这样重要的考点我们应该多关注。 1.(2021·湖南,8,3分,难度★★★)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是 (A) A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 mol e- B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在 解析本题考查了氧化还原反应原理的分析与物质的检验、用途等知识。反应中的电子转移情况为: 。据此可知,生成1 mol Cl2时,反应中转移20 mol e-,A项错误;根据电子转移情况,可判断反应中碘单质作还原剂,氯酸钾作氧化剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比是11∶6,B项正确;工业上常将氯气通入石灰乳中制得漂白粉,C项正确;酸化的碘化钾溶液可与食盐中的碘酸根发生归中反应生成碘单质(I+5I-+6H+3I2+3H2O),淀粉遇碘单质变蓝,D项正确。 2.(2020·山东,2,2分,难度★★)下列叙述不涉及氧化还原反应的是 (B) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 解析A项,谷物发酵酿造食醋的过程是:谷物葡萄糖乙醇乙酸;B项,小苏打做膨松剂是因为小苏打受热分解及能与酸反应放出CO2,发生的是非氧化还原反应;C项,含氯消毒剂给环境消毒是利用了消毒剂的强氧化性,使蛋白质变性;D项,NO2形成酸雨过程中,NO2发生的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应。 3.(2020·北京,2,3分,难度★★)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是 (D) A.用石灰乳脱除烟气中的SO2 B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 解析SO2是酸性氧化物,可与碱反应,用石灰乳脱除烟气中的SO2时,SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙,反应过程中无元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故A错误;把明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中,铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物,该过程利用胶体的吸附性,反应中没有发生元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故B错误;用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O),发生的主要反应为6HCl+ Fe2O32FeCl3+3H2O,反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C错误;84消毒液有效成分NaClO