专题3.1 离子能否大量共存的判断-【十年高考】备战2022年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题三　离子反应 考点 2012~2016年 2017年 2018年 2019年 2020年 2021年 合计 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 5.离子能否大量共存的判断 0 13 0 1 0 1 0 1 0 1 0 1 0 18 6.离子方程式的书写与正误判断 3 12 0 1 0 2 2 4 1 4 2 0 8 23 命题分析与备考建议 高考中对离子反应的考查,近几年主要集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度,多以非选择题的形式出现,一般与工艺流程、电化学知识相融合,题目位置不固定,一般占2~6分,内容多以书写信息型的离子方程式为主,体现对考生思维能力的考查和学科素养的重视。在今后的复习备考中,要多关注分散在非选择题中的某个设问中的信息型离子方程式的书写,重视定量化、不确定性的离子推断题。 考点 离子能否大量共存的判断　 　　离子共存近几年虽然在高考中较少单独命题,但是离子共存的思想始终渗透在大题当中,我们不能忽视。 1.(2021·湖南,12,4分,难度★★★)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (B) 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应:2H++S2S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、 S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应 解析本题考查离子共存与离子方程式正误判断。NH3·H2O碱性较弱,与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误;酸性条件下,S2能够发生歧化反应生成SO2和S,B项正确;Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,C项错误;酸性较强时,Mn会氧化Cl-生成Cl2,D项错误。 2.(2020·江苏,4,2分,难度★★)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (A) A.0.1 mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、N B.0.1 mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、S、Si C.0.1 mol·L-1KMnO4溶液:N、Na+、N、I- D.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S 解析B项,H+和Si不能大量共存,可发生如下反应:2H++SiH2SiO3↓;C项,N和I-具有还原性不能与Mn大量共存;D项,Ag+可与Cl-、S生成AgCl、Ag2SO4沉淀不能大量共存。 3.(2019·江苏,4,2分,难度★★)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (A) A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、Al B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS 解析高锰酸根可以与二价铁离子反应,故B错误;钡离子与碳酸根发生反应生成沉淀,故C错误;硝酸根、氢离子大量存在时可以氧化亚硫酸氢根,故D错误。 4.(2018·江苏,4,2分,难度★★)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (B) A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、S C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S、HC 解析ClO-具有强氧化性,能氧化I-,A项错误;CH3COO-能与H+结合生成CH3COOH,C项错误。 5.(2017·江苏,9,2分,难度★★★★)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (B) A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、N C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC 解析B项,由题意知,c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,K+、Na+、C、N在该溶液中可以大量共存,正确;C项,Mn可以氧化Fe2+,二者不能大量共存,错误;D项,使甲基橙变红的溶液显酸性,HC与H+反应生成CO2和H2O,不可以大量共存,错误。 6.(2016·四川,3,6分,难度★★★★)下列关于离子共存