专题1.2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制-【十年高考】备战2022年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

考点 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制　 　　物质的量浓度的计算是我们必备的计算技能,溶液的配制也是必须掌握的定量实验。预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。潜在考查的知识我们更应该重视。 1.(2013·江苏,5,2分,难度★)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 (B) 解析称量固体时,砝码应放于右盘,药品放于左盘,A错;向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流,C错;定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中,D错。 2.(高考题重组,难度★★)正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液的操作:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移到250 mL容量瓶中定容(×)(2018·全国2,13) (2)配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液(×)(2015·安徽,8) (3)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体(×)(2015·福建,8) (4)配制一定浓度的NaCl溶液(×)(2015·四川,3) (5)配制溶液(×)(2014·山东,10) (6)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(2013·福建,10) (7)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小(×)(2013·天津,4) $