2.1《化学反应速率》导学案 -2021-2022学年高二化学人教版选修4

（人教版选修4）第二章 《化学反应速率 化学平衡》导学案 第一节 化学反应速率 （共一课时） 【学习目标】1. 通过阅读思考、联系实际、讨论交流等方法，了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率以及同一反应用不同物质表示的化学反应速率可逆不同的变化观念。 2．通过例题分析、总结归纳，根据化学反应速率的测定原理，初步学会某些化学反应速率实验测定及简单计算，通过对比分析等方法，发展基于变量关系的证据推理素养。 3.通过联系生活、生产中与化学反应速率有关的问题，初步学会运用化学视角，去观察、分析与化学反应速率有关的社会问题，培养社会责任意识。 【学习重点】化学反应速率的表示方法及计算 【学习难点】某些化学反应速率的实验测定 【自主学习】 旧知回顾：1．化学反应速率的定义是单位时间内反应物的 浓度减少 或生成物 浓度的增加 来表示。表达式为 v(A)== Δc(A)/Δt、,单位：__mol/L·s 或 mol/L·min_。 2．影响化学反应速率的因素除 温度和催化剂 外，还有溶液的 浓度 、反应物的 状态 、固体的 表面积 、压强、溶剂、光照等许多因素，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 新知预习：1.对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 2.化学反应速率是 平均 速率，而不是 瞬时 速率。对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。如反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，不能用 CaCO3 来表示化学反应速率。 【学习过程】 情景导入：我们知道宏观物体的运动有快有慢，并可用速度来表示。那么微观世界的化学反应有没有快慢呢？联系生活中的一些化学现象如炸药（或原子弹）爆炸瞬间就能完成、溶洞形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀等等可知，化学反应也有快有慢，那么化学反应的快慢我们可以用什么物理量来描述呢？这就是本节课我们将要学习的内容。 活动一、化学反应速率的概念及其数学表达式 1.阅读