1.2 反应热的计算-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【提分教练】同步课件PPT(人教版)

第二节　反应热的计算 第一章　化学反应的热效应 * 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * 学业要求 核心素养 1.理解盖斯定律的内容和本质，通过盖斯定律的应用进一步理解反应热的概念。 宏观辨识与微观探析 2.通过热化学方程式中和热、燃烧热的学习，能进行反应热的简单计算，能运用盖斯定律进行反应热的计算。 证据推理与模型认知 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 第一阶段·课前自学质疑 NO.1 必备知识　深化预习 预习验收　衔接课堂 * 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 质量守恒 能量守恒 足量 少量 不能 * 1．化学反应遵循 定律和 定律。 2．C与 的O2反应生成CO2，与 的O2反应可以生成CO。1 mol C与0.5 mol O2反应 生成纯净的CO。 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * 3．C与O2反应生成CO2有两个途径，写出反应的化学方程式： ① ； ② 。 C＋O2eq \o(=====,\s\up16(点燃))CO2 2C＋O2eq \o(=====,\s\up16(点燃))2CO，2CO＋O2eq \o(=====,\s\up16(点燃))2CO2 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * 试画出能量变化的图像。 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 相同 始态 终态 途径 * 一、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 的。 2．反应热特点 (1)反应的热效应只与反应体系的 、 有关，与反应的 无关。 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * (2)如图表示始态到终态的反应热，反应热总值一定。 则ΔH＝ ＝ 。 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * 3．意义 eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的生成物不纯))⇒eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(这给反应热的测定造成困难,若应用盖斯定律，可以间接把,它们的反应热计算出来)) 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * 盖斯定律的本质是什么？ 提示：能量守恒。 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * 二、反应热的计算 1．计算依据 根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热可以计算化学反应的反应热。 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * 2．实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH2 若C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，求ΔH。 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * (1)虚拟路径： 应用盖斯定律求解： ΔH1＝ ，则ΔH＝ 。 ΔH＋ΔH2 ΔH1－ΔH2 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 * (2)方程式叠加法：所求反应可以利用①－②，即 C(s)＋eq \f(1,2)CO(g)===CO(g)　ΔH＝ 。 ΔH1－ΔH2 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 1 2 3 4 * 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。 (　　) ×　提示：一个反应无论一步完成还是分几步完成，反应物和生成物均相同，故热效应相同。 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 1 2 3 4 * (2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。 (　　) ×　提示：化学反应的热效应与化学反应的始态、终态均有关，如C燃烧生成CO和CO2的热效应不同。 (3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。 (　　) √　提示：利用盖斯定律设计不同的路径，可计算某些反应的反应热。 第二节　反应热的计算 第一阶段 第二阶段 课时分层作业 1 2 3 4 * (4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 (　　) ×　提示：有些化学反应的反应热很