2014版高考化学全程复习攻略：课堂教学素材库：知识点七 铁及其重要化合物（视频+知识框架图+教学图片+知识表格，18份）

Fe2+、Fe3+的检验 黄色 浅绿色 Fe(OH)2沉淀 Fe(OH)3沉淀 Fe3+→Fe2+ Fe←Fe2+→Fe3+ ⑴观察溶液的颜色 ⑵加OH- ⑶加KSCN溶液 ⑴观察溶液的颜色 ⑵加OH-，观察沉淀颜色变化 ⑶加KSCN后再加氯水 Fe3+ Fe2+ 溶液颜色 与碱反应 氧化还原反应 检验 $$铁的氢氧化物的制备 产生白色絮状沉淀， 变为灰绿色，最终变 为红褐色 生成红褐 色沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备 操作 现象 $$铁的氢氧化物的比较 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 不稳定,易被空气氧化；加热易分解 加热易分解 Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===== Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3 白色→灰绿色→红褐色 Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=====Fe(OH)2↓ 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备 (可溶性盐与NaOH溶液反应) $$铁的氧化物的比较 铁红 磁性氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe2O3 +6H+====2Fe3++3H2O 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 与酸 如： 与还原剂 如： + 2 + 3 + 2、+ 3 难溶 难溶 难溶 Fe2O3 +3CO====2Fe+3CO2 高温 $$Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂 金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等强还原剂 Fe Cl2、HNO3等强氧化剂 H+、Cu2+、S等弱氧化剂 Al、Zn等还原剂 Zn、CO等还原剂 铁三角 $$ 铁及其化合物的相互转化 Fe Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 亚铁盐 铁盐 无现象 红色溶液 △ 加KSCN溶液 H+ OH- O2或H2O C或CO △ H+ OH- 加KSCN 溶液 O2 CO O2 CO O2+H2O 还原 氧化 O2 $$FeCl2溶液 浅绿色溶液 红色溶液,生成FeCl3 Fe2+具有还原性 氧化剂 验证Fe2+的还原性 2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl3 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- 注意：Fe2+能被HNO3氧化而不能共存。 当溶液中有Fe2+、NO3-、H+时各离子不能共存 当溶液中只有Fe2+和NO3-时各离子可以共存 KSCN溶液 证明 +O2 +Cl2 +HNO3 $$FeCl3溶液 红色溶液 红色消失生成FeCl2 Fe3+具有氧化性 验 证 Fe3+ 的 氧 化 性 2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl2 2FeCl3+Fe====3FeCl2 2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+ 2Fe3++Fe====3Fe2+ 2FeCl3+Zn（少量）====ZnCl2+2FeCl2 KSCN溶液 证明 +Cu +Fe +Zn 还原剂 $$