3、盐类水解 知识点讲解及练习-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1（学生版+教师版，WORD版+PDF版）

（一）概念及规律： 1、实质： 在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 2、条件： 盐溶于水and盐中有“弱” 3、规律： 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 （二）影响盐类水解的因素： 1、影响因素： 温度；同离子效应；加水；加酸或碱；活泼金属单质。 2、以氯化铁溶液为例：Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+ 条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象 升温 → ↑ ↓ ↑ 溶液颜色加深 加HCl ← ↑ ↓ ↓ 溶液颜色变浅 加水 → ↑ ↑ ↑ 溶液颜色变浅 加Mg → ↓ ↑ ↑ 产生气体+红褐色沉淀 加NaHCO3 → ↓ ↑ ↑ 产生气体+红褐色沉淀 加NaF → ↓ ↑ ↑ 溶液颜色加深 加NaOH → ↓ ↑ ↑ 产生红褐色沉淀 3、以CH3COONa为例：CH3COO-+H2O⇋CH3COOH+OH- 条件 移动方向 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 升温 → ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ 加水 → ↓ ↓ ↓ ↑ ↓ ↑ 加冰醋酸 ← ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ 加醋酸钠 → ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ 加HCl → ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 加NaOH ← ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ （三）水解方程式： 1、区别电离和水解： 选出下列式子中属于电离的方程式 AC ，属于水解的方程式 D 1. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- B． HCO3-+OH-=H2O+CO32- C. HCO3-⇌H++CO32- D. HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- E. HCO3-+H+=H2O+CO2 2、写出下列水解的离子方程式： NH4Cl NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+ CH3COONa CH3COO-+H2O⇋CH3COOH+OH- Na2S S2-+H2O⇋HS-+OH- NaHCO3 HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH- NaAlO2 AlO2-+2H2O⇋Al(OH)3+OH- AlCl3 Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+ Na2HPO4 HPO42-+H2O⇋H2PO4-+OH-弱碱阳离子水解一步到位，弱酸根水解分步进行 3、写出下列水解的化学方程式： Na2S Na2S+H2O⇋NaHS+NaOH NaAlO2 NaAlO2+2H2O⇋Al(OH)3+NaOH Na2HPO4 Na2HPO4+H2O⇋NaH2PO4+NaOH NaH2PO4 NaH2PO4+H2O⇋H3PO4+NaOH1）先标化合价，带+电的与OH-结合，带—电的与H+结合。 2）若带正电的是金属则生成碱，若带正电的是非金属则生成含氧酸。 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4+2H2O⇋2NH3·H2O+H2SO4 4、双水解——单一二元化合物的水解： CaC2 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ Mg2C3 Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑ PCl3 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl Al4C3 Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ Al2S3 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ICl ICl+H2O=HIO+HCl SOCl2 SOCl2+2H2O=H2SO3+2HCl SiHCl3 SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl NH2Cl(已知产物具有漂白性) NH2Cl +H2O=NH3↑+HClO 5、双水解——两物质混合： 泡沫灭火器原理 6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 FeCl3+Na2CO3 2Fe3++3CO32