2、水的电离和溶液的酸碱性 知识点讲解及练习-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1（学生版+教师版，WORD版+PDF版）

（一）水的电离： 1、电离方程式： & 2、水的离子积Kw：Kw=c(H+)·c(OH-)，25℃时，Kw=1×10-14(无单位);100℃时，Kw= 3、Kw的影响因素：将纯水加热至较高温度，Kw= pH= 呈 性 4、影响水电离的因素： ①温度 ②酸碱等产生H+&OH- ③消耗H+&OH-：活泼金属单质&能水解的离子 （二）溶液的酸碱性与pH：用 pH 判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如 100℃ 时，pH＝6 为中性。 1、知识点：溶液显中性或酸碱性的实质是？ 2、例题：下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．非电解质溶于水得到的溶液 C．CH3COOH和NaOH反应后，溶液中[CH3COO-]=[Na+] D．同时含有H+和OH-的溶液 E．由强碱和强酸等n混合反应的溶液 F. c(OH-)= （3） 溶液pH的测定方法： 1、酸碱指示剂法：只能测出 pH 的范围，一般不能准确测定 pH。pH 试纸的使用方法：取一小块 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部， 随即(30s 内)与标准比色卡比色对照，确定溶液的 pH。 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1～4.4 5.0～8.0 8.2～10.0 溶液颜色 红→橙→黄 红→紫→蓝 无色→浅红→红 2、pH 计法：通过仪器 pH 计（也叫酸度计）精确测定溶液 pH。 3、pH 试纸法：粗略测定溶液的 pH。 4、注意事项： 1） 测定溶液 pH 时，pH 试剂不能用蒸馏水润湿 2） 不能将 pH 试纸伸入待测试液中，以免污染试剂pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会？ 3） pH试纸测定的pH为整数 4） 不能用pH试纸测定具有漂白性的物质或气体 5）标准比色卡的颜色按 pH 从小到大依次是：红 (酸性)，蓝 (碱性) 6）pH的范围通常是：0~14 （4） pH的计算： 电离度类似转化率的意思 1、单一溶液的计算： 溶液 数值 溶液 数值 0.01mol/L HCl溶液 pH= 0.001mol/L NaOH溶液 pH= 0.01mol/L HCN溶液，电离度为0.1% pH= 0.01mol/L NH3·H2O溶液，电离度为1% pH= 1.0×10-8mol/L HI溶液 pH= 1.0×10-8mol/L NaOH溶液 pH= 0.01mol/L H2SO4溶液 pH= 0.01mol/L Ba(OH)2溶液 pH= pH=2 H2SO4溶液 c(SO42-)= pH=11 Ba(OH)2溶液 c(Ba2+)= 2、溶液稀释后pH变化： 溶液 数值 溶液①pH+pOH=14 ②pH=-lgc(H+) ③c(H+)=10-pH 数值 pH=1的HCl溶液，稀释103倍 pH= pH=1的CH3COOH溶液，稀释103倍 pH范围 pH=1的HCl溶液，稀释108倍 pH= pH=12的NaOH溶液，稀释103倍 pH= pH=12的NH3·H2O溶液，稀释103倍 pH范围 pH=12的NaOH溶液，稀释108倍 pH= 例题： 1）a：pH=2的HCl溶液 b：pH=2的CH3COOH溶液 c：pH=12的NaOH溶液 d：pH=12的NH3·H2O溶液 上述四种溶液均稀释100倍，pH由大到小的顺序为： 越陡 越强 2）稀释pH均为3的H2SO4和CH3COOH溶液100倍，稀释后溶液的pH大小为？ 稀释浓度相同的NaOH和NH3·H2O溶液，稀释后pH大小为？ 3）①将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（ ） ②将pH=1的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（ ）越稀越电离 A、1：1　　　B、1：2　　　C、1：10　　　D、10：1 4）将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.a＜b D.a＞b 5）pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH