3.3.1盐类水解 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.1盐类水解2021-2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修一 一、单选题(共8小题) 1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 A. B. C. D. 2.根据表中信息,判断的下列各物质的溶液最大的是 酸 电离常数(常温下) , , A. B. C. D. 3.常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是 A.可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B.醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体,溶液的pH减小 C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c() D.用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时,可用酚酞作指示剂 4.某溶液中只存在Mg2+、Na+、SO和Cl-四种离子(忽略水的电离),其物质的量浓度分别为a、b、c、d,且5a=2d。则下列关系式中,能成立的是 A.2b=3c B.b=2c C.2b=5c D.3b=2c 5.在溶液中,下列关系错误的是 A. B. C. D. 6.反应中涉及的相关化学用语表示正确的是 A.的结构示意图: B.的结构式: C.的电子式: D.水解的离子方程式: 7.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,已知:Ka1(H2C2O4)=5.4 ×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4 ×10-5 室温下,用0.2000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是 A.当滴入10.00 mL NaOH溶液时,混合溶液的pH可能大于7 B.溶液中,始终存在c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O) C.选择酚酞作指示剂,滴定终点时溶液可能呈粉红色 D.溶液中c(HC2O)/c(C2O)一直减小 8.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是 A.在无色透明的溶液中:、、、 B.含有大量的溶液中:、、、 C.溶液中:、、、 D.使pH试纸变成蓝色的溶液中:、、、 二、多选题(共4小题) 9.下列关系式不正确的是 A.常温pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol/LNa3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4) C.0.4mol/LBa(OH)2溶液与0.3mol/LNaHCO3溶液等体积混合:c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c() D.1L0.3mo/LNaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2:c(Na+)>c()>()>c(OH-)>c(H+) 10.下列各式中属于盐类的水解方程式且正确的是 A.Fe3 + + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B. C. D. 11.某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是:,。25时,向20.00mL 0.1 溶液中滴入0.1 NaOH溶液,表示溶液中由水电离出的的负对数,与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是 A.C、E两点溶液:C点显中性,E点显碱性 B.B点溶液中: C.D点溶液中: D.图中C点至D点对应溶液中:逐渐增大 12.常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水= −lgc(H+)水,pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 A.HX的电离方程式为HXH++X- B.T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液,pH都降低 D.常温下,HY的电离常数Ka= 三、填空题(共4大题) 13.25℃时,取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题: (1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线_(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知,25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”,下同)10%。当横坐标为20mL时,曲线Ⅰ对应的纵坐标应_7。 (2)滴加溶液到10mL时,曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)_(结果中不能包含阳离子浓度)。 14.25 ℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 (1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是: ①NaOH溶液中_; ②Na2CO3溶液中_。 ③在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。 (2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL