第二章 第3讲 离子共存、离子检验和推断（课件PPT）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（新教材新高考 人教版）

第二章　物质及其变化 CONTENT 目录 02 高考前沿　命题 01 核心考点　突破 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 第3讲　离子共存、离子检验和推断 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 课程 标准 1.熟练应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。 2．能利用电离、离子反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 4．掌握常见离子的检验方法。 核心 素养 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 01 核心考点　突破 考点一　离子共存 1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 2．熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 3.熟记相互促进的水解反应 Al3＋ CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－ Fe3＋ CO、HCO、AlO、ClO－ 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 限制条件 分析解读 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 限制条件 分析解读 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 × × × × × 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)透明溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子(　　　) (2)AlO与 HCO水解都呈碱性，故两种离子可大量共存(　　　) (3)加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液(　　　) (4)水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液一定呈碱性(　　　) (5)次氯酸能电离产生H＋，故在溶液中H＋ 和ClO－能够大量共存(　　　) 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 Fe3＋与OH－反应生成沉淀 I－能被ClO－氧化 2．指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋　 ____________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－ _____________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ ___________________________________________________。 (4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO __________________________________。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋ __________________________________。 Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应 NO在酸性条件下能氧化Fe2＋ Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀 返回导航 第二章　物质及其变化 第1轮　化学 (6