第三章 第2讲 铁及其化合物（课件PPT）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（新教材新高考 人教版）

第三章　金属及其化合物 CONTENT 目录 02 高考前沿　命题 01 核心考点　突破 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 第2讲　铁及其化合物 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 课程 标准 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2．结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 核心 素养 1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质，能以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应实质。 2．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的氢氧化亚铁的制备探究方案，进行实验探究。 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 第四周期第Ⅷ族 01 核心考点　突破 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 1．铁 (1)原子结构 铁位于元素周期表________________，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量居第4位。 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 银白色 磁铁 (2)物理性质 纯铁具有________金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被______吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (3)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式： ________________________；________________________。 ②Fe与水蒸气反应的化学方程式：________________________________。 ③Fe与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式，下同)： Fe与过量稀HNO3的反应：__________________________________________。 Fe与少量稀HNO3的反应：__________________________________________。 ④Fe与FeCl3溶液的反应：______________________。 ⑤Fe与非氧化性酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 铁红 磁性氧化铁 红棕色粉末 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ______ ____________ 色态 黑色粉末 ____________ 黑色晶体 铁的价态 _______ _______ ______________ 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O FeO＋2HI===FeI2＋H2O (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、 _____________________________________________。 ②FeO与稀硝酸反应的化学方程式： _________________________________________________________。 ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： _________________________________、Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ ＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋ ＋3H2O 3．铁的氢氧化物(是离子反应的写离子方程式) 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 __________ ____________ 与盐酸反应 _______________________ _______________________ _______________________ _______________________ 受热分解 — 2F