第三章 第3讲 金属材料及金属矿物的开发利用（课件PPT）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（新教材新高考 人教版）

第三章　金属及其化合物 CONTENT 目录 02 高考前沿　命题 01 核心考点　突破 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 第3讲　金属材料及金属矿物的开发利用 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 课程 标准 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2．结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 核心 素养 1.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。 2．科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 第三周期第ⅡA族 第三周期第ⅢA族 化合态 化合态 01 核心考点　突破 考点一　镁、铝及其重要化合物 1．镁、铝单质 (1)镁、铝的结构和存在 名称 镁 铝 周期表中位置 __________________ __________________ 原子结构示意图 __________ __________ 自然界存在形态 ________ ________ 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 延展性 导电性 导热性 (2)金属铝的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，有良好的________、________和________等，密度较小，质地柔软。 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 (3)金属铝的化学性质 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 写出图中有关反应的化学方程式： ① ②____________________________ ③ ④________________________________________ ⑤________________________________ (铝热反应) 2Al＋3Cl22AlCl3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 (4)对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应： Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 铝 镁 与酸反应 能与H＋反应产生H2 反应速率比Al快 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧 化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧： 2Mg＋CO22MgO＋C 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 2.铝的重要化合物 (1)氧化铝和氢氧化铝 名称 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3] 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化学 性质 与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ________________________ ________________________ 与碱反应 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ________________________ ________________________ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋ 2H2O 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 名称 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3] 化学性质 加热 不分解 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 主要用途 ①作耐火材料 ②冶炼铝的原料 ①制药； ②净水作用 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3(胶体) (2)常见的铝盐——明矾 ①明矾的化学式为________________________，属于复盐。 ②明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为________________ ____________，其中Al3＋发生水解反应，产生__________________，其吸附能力很强，可以吸附水中的杂质并形成沉淀，使水澄清。 KAl(SO4)2===K＋ ＋Al3＋＋2SO 返回导航 第三章　金属及其化合物 第1轮　化学 × × × × 1．判断正误(正确的打“√”，错误的