第四章 化学反应与电能 B卷-2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1单元测试AB卷

第四章 化学反应与电能 B卷 1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是( ) A.硅太阳能电池 B.燃气灶 C.太阳能集热器 D.锂离子电池 2.如图所示各种装置中能构成原电池的是( ) A.①②③ B.④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 3.原电池电极的正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( ) A.由Fe、Cu和溶液组成的原电池中，负极反应为 B.由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应为 C. Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应为 D.常温下，由A1、Cu和浓组成的原电池中，负极反应为 4.港珠澳大桥设计使用寿命达120年，其桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是( ) A.防腐原理主要是避免发生反应： B.在钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( ) A. Ag B. C. D.Zn 6.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极加入，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时的总反应为。下列关于该电池的说法正确的是( ) A.放电时在正极得电子 B.正极的电极反应式为 C.镁合金为电源负极，发生氧化反应 D.放电时正极附近溶液的酸性增强 7.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为( ) A. B. C. D. 8.下列关于各装置图的叙述不正确的是( ) A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液 B.图②装置盐桥中的移向右烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 9.（双选）下列有关说法正确的是( ) A.工业上用石墨电极电解熔融冾炼金属铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 B.可用牺牲阳极法来减缓海轮外壳的腐蚀 C.氯碱工业中，产生44.8L，反应中转移的电子数为个 D.粗锌与稀反应产生氢气的速率比纯锌快，是因为粗锌的还原性比纯锌强 10.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是( ) A.当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B.当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生 C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④ D.当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变 11.（双选）（亚氯酸钠）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是( ) A.若直流电源为铅酸蓄电池，则b极为 B.阳极反应为 C.交换膜左侧NaOH的物质的量不变，气体X为 D.制备18.1 g时理论上有0.2 mol由交换膜左侧向右侧迁移 12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成胶体，胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.石墨电极上发生氧化反应 B.通甲烷的电极反应为 C.通空气的电极反应为 D.甲烷燃料电池中向通空气的一极移动 13.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应为下列说法不正确的是（ ） A．当该电池消耗2mol MnO2时，与CH4燃料电池消耗0.5molCH4产生电量相等 B．该电池二氧化锰为正极，发生还原反应。 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 D．电池正极反应式为 14.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），铁片腐蚀过程中发生的总反应为，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正确的是( ) A.被液滴覆盖的Fe因发生还原反应而被腐蚀 B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 C.液滴中的由a区向b区迁移 D.铁腐蚀严重的区域，生锈也严重 15.如图所示，甲池的总反应为，下列关于该电池工作时的说法正确的是( ) A.该装置工作时，Ag电极上有气体生