第二章 化学反应速率与化学平衡 B卷-2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1单元测试AB卷

第二章 化学反应速率与化学平衡 B卷 1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是( ) A.化学反应前后质量守恒 B.低温下分子无法运动 C.温度降低，化学反应停止 D.温度越低，化学反应越慢 2.下列说法正确的是( ) A.活化分子的平均能量称为活化能 B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应 C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的 D.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数 3.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 4.活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，时，在3L密闭容器中加人NO和活性炭粉，反应体系中各物质的物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是( ) 活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol 起始 2.030 0.100 0 0 10min达平衡 2.000 0.040 0.030 0.030 A.X一定是，Y一定是 B.10min后增大压强，NO的吸收率增大 C.10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D.0~10min内的平均反应速率 5.已知（无色）（红棕色），现有如图所示的三个烧瓶，分别充满气体并分别放置在下列烧杯（烧杯内有水）中：在Ⅰ中加入无水CaO，在Ⅲ中加入晶体，Ⅱ中不加其他任何物质，发现Ⅰ中红棕色变深，Ⅲ中红棕色变浅，下列叙述正确的是( ) A.CaO加入水中时吸收热量 B.该反应的 C. 溶于水时放出热量 D.烧瓶Ⅲ中气体的压强增大 6.设（正反应吸热）反应速率为，（正反应放热）反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和变化情况为( ) A. 增大，减小 B. 减小，增大 C.同时增大 D.同时减小 7.已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡“”的是( ) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.① B.②和④ C.③和④ D.①和② 8.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是( ) A.断开一个NN键的同时有6个N—H键生成 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D. 的分子个数比为1:3:2 9.向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是( ) A.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol，反应正向进行 B.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol（不参加反应），化学反应速率不变 C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol，的体积分数不变 D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 10.已知反应，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线a代表20℃下A的曲线 B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等 C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出kJ热量 D.反应都达到平衡后，正反应速率：a>b 11.为探究外界条件对反应：的影响以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是( ) A. B. C.升高温度，都增大，平衡常数减小 D.恒温恒压时向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大 12.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.该反应、 B.该反应的平衡常数 C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗