第二章第1节钠及其化合物第3课时 进阶检测—2021-2022学年人教版（2019版）高一化学必修（第一册）

( 进阶检测 step by step )第二章第1节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 【随堂检测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(　　) (2)HCO在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存(　　) (3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去(　　) (4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(　　) (5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱(　　) (6)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗(　　) (7)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液(　　) (8)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋(　　) (9)焰色试验是金属元素的化学性质(　　) (10)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× (6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)× 2．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(　　) A．热稳定性比Na2CO3强 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应 D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 答案　D 解析　NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；分别滴加盐酸，反应离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可见和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确。 3．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是(　　) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案　C 解析　溶于水滴加澄清石灰水时NaHCO3也会产生白色沉淀，所以只能滴加BaCl2或CaCl2溶液。 4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是(　　) A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2 答案　C 解析　由于是固体混合物，加热灼烧即可，若是溶液，可加适量NaOH溶液。 5．(2019·广东中山高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用(　　) A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液 答案　B 解析　澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均发生反应，生成碳酸钙沉淀，故A错误；可以通入二氧化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠而除去，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，故B正确；将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，但是和碳酸钠之间不会反应，故D错误。 6．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 答案　B 解析　焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。 7.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成C的溶液,C与适量的CO2反应生成D,D的溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D。 (1)写出下列物质的化学式: B　　　　,E　　　　　。 (2)写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 (3)写出C→D的离子方程式:　　　　　　　　　。 (4)写出化学方程式E+BD+C+O2↑:　 。 答案 (1)Na2O2　NaHCO3 (2) (3)CO2+2OH-C+H2O