2.2.3 化学平衡（3）- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

学科网（北京）股份有限公司 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第三课时 【学习目标】1、掌握化学平衡常数及其计算。 2、掌握化学平衡图象 。 3、学会平衡转化率的判断和计算。 【导学】 认真阅读教材31—34页。 复习提问：影响化学平衡的因素？如何影响？ 【新课】 一、化学平衡常数 1、概念：在一定温度下，当一个可逆过程达到化学平衡时，生成物浓度幂之积于反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。 对于一般的可逆反应， mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 表达式： 。 2、注意： （1）化学平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看作“1”而不代入公式。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的常数。若反应方向改变，则化学平衡常数改变。若方程中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 导练：1、书写下列可逆反应的化学平衡常数表达式 N2 + 3H2 2NH3 Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) 2NH3 N2 + 3H2 Cr2O7 2‾(aq) + H2O(l) 2CrO4 2‾(aq) + 2 H+ 3、化学平衡常数的应用 （1）判断可逆反应进行的程度 K值越大，可逆反应向正反应方向进行的程度越大，反应物的转化率越高。 （2） 可以利用化学平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及移动方向。如：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，生成物浓度幂之积于反应物浓度幂之积的比值叫该反应的浓度商（Q） 。 a、当Q > K时，反应要达到平衡，必须减小c(C)和c(D)，增大c(A)和c(B)，所以反应要向 逆反应方向进行达到平衡，即 v逆 ＞