2.2.2 化学平衡（2）- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

学科网（北京）股份有限公司 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第二课时 【学习目标】1、掌握影响化学平衡的因素。 2、学会绘制速率与时间的图像。 【导学】 认真阅读教材34—38页。 复习提问：1、影响化学反应速率的因素？ 2、化学平衡的特征 【新课】 一、影响化学平衡的条件 （一）化学平衡的移动 1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程 2、过程： 3、移动的原因：反应条件的改变，使正、逆反应速率发生变化且不相等，则化学平衡发生移动 4、判断方法： v'正 ＞ v'逆，则平衡向正反应方向移动 v'正 ≠ v'逆 v'逆 ＞ v'正，则平衡向逆反应方向移动 （二）影响因素 1、浓度 【实验2-11】 向盛有5mL0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加 4滴1 mol/L KSCN落液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 实验原理 Fe3+ + 3SCN‾ Fe(SCN)3 浅黄色 无色 红色 实验步骤 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中 实验现象 溶液呈红色 溶液红色变浅 溶液红色加深 现象解释 加入Fe粉，Fe与Fe3+ 发生 反应，c(Fe3+ )减小，平衡向 逆反应方向移动， c[Fe(SCN)3]减小，溶液颜色变浅 加入浓度较大的KSCN溶 液，c(SCN‾)增大，平衡向正反应方向移动， c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色变深 （1）结论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，会使平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，会使平衡向逆反应方向移动。 （2）说明：固体和液体的浓度为常数，改变其量，对化学平衡无影响 （3）图象——速率与时间图象 c(反应物) 增大 c(生成物) 减小 c(生成物) 增大