2.2.1 化学平衡（1）- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

学科网（北京）股份有限公司 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第一课时 【学习目标】1、学会化学平衡的建立过程分析。 2、掌握可逆反应达到平衡状态标志的判断方法。 【导学】 认真阅读教材30—31页。 复习提问：什么是可逆反应？ 一、化学平衡状态 在一定条件下，体积不变的密闭容器中发生反应： 图1 图2 图3 如图1所示，N2与H2发生反应。随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐增大，而N2与H2的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。 如图2所示，NH3发生分解反应。随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐増大，而NH3的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变 1、 建立 （1）反应刚开始时： 反应物的浓度 最大 ，正反应速率 最大 。 生成物的浓度为 0 ，逆反应速率为 0 。 （2）反应进行中： 反应物的浓度 减小 ，正反应速率 减小 。 生成物的浓度 增大 ，逆反应速率 增大 。 （3） 肯定最终某一时刻，正反应速率与逆反应速率 相等 ， 此时，反应物的浓度 不变 ，生成物的浓度也 不变 。如图3所示。 2、定义：一定条件下的 可逆 反应，当 正反应速率 和 逆反应速率 相等，反应混合物 中各反应物和生成物的浓度 保持不变 的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 3、特征 1）逆—— 反应为 可逆 反应 2）等—— 达到平衡状态， v正 = v逆 ，即同一物质的生成速率与消耗速率相等 3）动—— v正 = v逆 ≠ 0 ，即化学平衡是动态平衡 4）定—— 在一定条件下，达到平衡状态，反应混合物中各组分的浓度 保持不变 。 5）变—— 在一定条件下建立平衡，当外界条件改变了，化学平衡发生 改变 。 导练：1、有关可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时， NH