2.1.2 化学反应速率（2）- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

学科网（北京）股份有限公司 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第二课时 【学习目标】1、了解有效碰撞理论 2、掌握影响化学反应速率的因素 【导学】 认真阅读教材23—27页。 探究：定性与定量研究影响化学反应速率的因素 提出问题：浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 实验探究： 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速的因素。 实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、0.1 mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4 溶液、5％H2O2 溶液、 1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 实验方案设计：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 两种不同浓度的H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应，均出现黄色浑浊，且滴加0.5mol/LH2SO4 溶液的试管中比滴加0.1 mol/LH2SO4溶液的试管中先出现黄色浑浊 反应物浓度越大，反应速率越快 温度 蒸馏水浴和热水浴中的两组实验均出现黄色浑浊，且热水浴中比蒸馏水浴中先出现黄色浑浊 温度越高，反应速率越快 催化剂 滴有蒸馏水的H2O2溶液中产生气泡不明显，而滴有FeCl3溶液的H2O2溶液中产生大量气泡 催化剂可加快化学反应速率 一、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质（根本因素） 2、外因： 浓度：其它条件不变时，增大反应物或生成物浓度，反应速率加快；反之减慢。 注意：增加反应物中的固体或纯液体物质，不改变物质浓度，所以对速率 无影响。 压强：其它条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快； 反之减慢。 恒温恒容：充入惰性气体或不反应的气体， 容器的体积不变，反应物的 浓度不变，所以化学反应速率不变。 恒温恒压：充入惰性气体或不反应的气体， 容器的体积增大，反应物的 浓度减小，所以化学反应速率减小。 温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之减慢。 注意：温度每升高10℃，化学反应速率增大原来的2-4倍 催化剂：其他条件不变时，加催化剂，