第一章《化学反应与能量》归纳与整理 导学案 -2021-2022学年高二化学人教版选修4

（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》章末复习导学案 归纳与整理 （共一课时） 【学习目标】1．通过知识网络构建，形成本章知识系统，进一步了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式、反应热和焓变的涵义，明确能量的变化是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的量。 2．通过重点知识探究，熟练掌握反应热与键能的关系、热化学方程式书写及其正误的判断、反应热大小的比较、利用盖斯定律进行的有关计算等。 3．通过核心知识关键突破，培养自学能力、合作探究能力、灵活运用知识分析问题的能力等，树立理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。 【学习重点】反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和盖斯定律及应用 【学习难点】热化学方程式的书写、盖斯定律及应用 【复习过程】 活动一、知识网络构建 【温馨提示】 【对应训练】1.下列关于反应热的说法正确的是(　　) A.可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B.已知S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)的反应热为－385.5 kJ·mol－1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol－1 C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 2.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是(　　) A.CO的燃烧热为283 kJ B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1 D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热 【答案】 C 【解析】 燃烧热的单位应为kJ·mol－1，A项错误；若表示1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系，则ΔH应为－283 kJ·mol－1，B项错误；CO2(s)能量比CO2(g)低，因此2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋