第08讲 硫的转化-【帮课堂】2021-2022学年高一化学精品讲义（鲁科版2019必修第一册）

1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化，增强科学探究与创新意识。 2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象，培养证据推理和模型认知能力。 3.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性，提升科学探究与创新意识。 4.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强环境保护意识和社会责任。 一、自然界中的硫 1．自然界中不同价态硫元素之间的转化 (1)硫的存在 (2)自然界中不同价态硫元素之间的转化 2．认识硫单质 (1)同素异形体 ①定义；由同一种元素组成的 的几种 。 ②常见非金属元素的同素异形体：硫元素有 、 ，氧元素有 、 ，碳元素有 、 、 。 (2)硫的物理性质 俗称 颜色、状态 熔、沸点 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 固体 都 很脆 溶 溶 溶 (3)硫的化学性质 ①实验探究 实验操作 实验现象 混合物一端红热直到整个混合物红热，最后结成 块状FeS 发出明亮的 火焰，放出大量的热，生成一种有 气味的气体 ②硫的性质总结 a. b．S可以和热碱反应：如6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫体现 和 ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)硫的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造火药、烟花爆竹等。 二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1．实验探究：不同价态硫元素之间的转化 (1)实验原理 不同价态硫元素之间的转化，是通过氧化还原反应来实现，低价态的硫向高价态转化时需加入 ，高价态的硫向低价态转化时，需加入 。 (2)实验方案及实施 预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论 SO2→S (或SO→S) 生成 沉淀 SO2被Na2S 生成 生成 沉淀 Na2SO3被Na2S还原生成 SO2→H2SO4 (或SO)→SO 酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液能 SO2 氯水 氯水能 SO2 H2SO4→SO2 Cu片 产生 ，品红溶液 浓硫酸能被铜 生成 2.总结：不同价态硫元素间转化的思维模型 三、二氧化硫的性质及用途 1．物理性质 二氧化硫是一种 、有 气味的有毒气体，密度比空气 ，易 ，易溶于水。 2．实验探究——SO2的漂白性 实验操作 实验现象 溶液颜色变 溶液 ，再加热后溶液颜色 实验结论 SO2的水溶液显酸性 SO2具有 ，能与品红生成无色化合物，但生成的化合物 3.SO2化学性质总结 (1) (2)可逆反应：在相同条件下能同时向 进行的反应称为可逆反应。 在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。 4．用途 制硫酸、漂白剂、食品添加剂。 四、硫酸 1．物理性质 纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。 2．浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性： 、 和 。 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究 实验操作 实验现象 蔗糖 ，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并生成有 的气体 实验结论 浓硫酸具有 ②对比 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收 浓硫酸能把有机物中 脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有的水 物质中不含水，但含有氢、氧元素 应用 做干燥剂 (2)强氧化性 ①实验探究 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； c试管中的 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中， 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②强氧