第3章 章末小结与测评-2021-2022学年高中化学选修1【名师导航】同步Word教参(人教版)

金属的腐蚀与防护 1.金属的腐蚀 金属腐蚀是指金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。 (1)化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 (2)电化学腐蚀 不纯的金属(或合金)与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。 在钢铁表面形成无数微小原电池 (3)化学腐蚀与电化学腐蚀的对比 ①本质：金属原子失电子而被氧化，M－ne－===Mn＋。 ②化学腐蚀：金属与其他物质(不是电解质溶液)金属被氧化。 电化学腐蚀：不纯金属或合金与电解质溶液活泼金属被氧化。 ③相互关系：往往同时发生，电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。 2．金属的防护 金属防护的方法 用途举例 改变金属的内部组织结构 在钢铁里加Ni、Cr制成不锈钢 在金属表面覆盖保护层 在金属表面喷油漆，在金属Fe表面镀上一层Zn或一层Sn，在自行车钢圈表面镀上一层Cr 在需保护的金属上用导线连接一种比该金属更易失电子的金属 在轮船船身上装上一定数量的Zn块，地下钢管连接镁块来防止钢铁的腐蚀 　下列说法正确的是(　　) A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属得到电子被氧化 C　[本题考查金属腐蚀的实质和类型。金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，D错误。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，可知C正确。利用原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀，例如镀锌铁中的Fe不易腐蚀，所以A、B不正确。] 几种常见生活材料的主要成分归纳 生铁　Fe、C 不锈钢　Fe、Cr、Ni 硬铝　Al、Cu、Si、Mg、Mn 黄铜　Cu、Zn 青铜　Cu、Sn 白口铁　Fe、Zn 马口铁　Fe、Sn 玻璃　CaSiO3、Na2SiO3、SiO2 水泥　3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 光导纤维　SiO2 黏土　Al2O3·2SiO2·2H2O 　普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。 (1)普通玻璃的成分是____________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用经历了________到________到________的演变过程。 (3)某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强剂材料可能分别为________。 A．金属；C　　　　　　　　　　　 B．陶瓷；SiO2 C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO D．合成树脂；C [解析]　(1)玻璃是常见的硅酸盐材料。制普通玻璃的主要反应为CaCO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，但原料中石英是过量的，所以普通玻璃的成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。(2)由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大，但较脆且不易加工，人们就想办法降低生铁中的碳元素，调节其中的硅、锰等元素，将铁转化为钢，大大改善了其性能。但是，钢铁很容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。因此，铁的应用经历了“铁——普通钢——不锈钢等特种钢”的演变过程。(3)复合材料兼具有基体和增强体的优点，据此可判断，应该为金属和C的复合材料。CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2 [答案]　(1)硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅 (2)铁　普通钢　不锈钢 (3)A 1．随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要。近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构简式应是(　　) C　[一般碳氢化合物易燃，故选C。] 2．铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是(　　) A．铁屑不生锈，试管内液面上升 B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变 C．铁屑生锈，试管内液面上升 D．铁屑生锈，试管内液面高度不变 C　[装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，电池反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，最终Fe(OH)3失水生成铁锈，A、B错误；因反应消耗氧气，使试管内气压减小，液面上升，C正确，D错误。] 3．下列有关物质的用途(括号内为其