知识点07.离子反应之先后反应——高一化学知识点精讲课件（讲和练）（人教版）

离子反应之先后反应 一、先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 如：NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足:_______________ NaOH过量:_______________________。 NH4HSO4 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 分析 NH4+ H+ SO42- OH-即能与H+ 反应，NH4+也能OH-反应 先中和后其他反应 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足: H++OH-=H2O NaOH过量: H+ +NH4+ + 2 OH- = H2O+NH3 · H2O 二、与量有关的氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。 （1）FeBr2溶液中通入少量氯气 （2）FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 （3）FeBr2溶液中通入足量Cl2 Fe2+ Br-均与Cl2反应，但Fe2+ Br-还原性不一样 FeBr2溶液中通入氯气反应 强先弱后 I-> Fe2+ > Br- （1）FeBr2溶液中通入少量氯气 （2）FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 （3）FeBr2溶液中通入足量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2CI- 2Fe2++2Br- +2Cl2=2Fe 3++Br2+4Cl- 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （1）向Fel2中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2CI- （2）向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6CI- （3）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 ClO- + H2O + CO2 = HCIO + HCO3- （4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO2-