2.3.3 化学平衡常数-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 课时3 化学平衡常数 重点 1．了解化学平衡常数的概念、意义及其简单计算； 2．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 1．（2021·钦州市第四中学高二月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A．某特定反应的平衡常数只与温度有关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 2．（2021·河北保定市·）下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应 与 反应的化学平衡常数相同 C．反应 的化学平衡常数随温度升高而增大 D．一定温度下，反应 的平衡常数只有一个 3．（2021·丽水外国语实验学校高二月考）80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2　ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D．100s后升高温度，体系颜色变浅 4．（2020·云南省楚雄天人中学高二月考）在25 ℃时，密闭容器中ZX+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol⋅L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol⋅L-1 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．改变温度可以改变此反应的平衡常数 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．降低温度，正逆反应速率都减小 5．（2021·河北沧州市·高二期末）下列平衡常数的表达式书写错误的是 A． B． C． D． 6．（2020·贵州高二学业考试）某温度下，反应 的平衡常数为 ，则该温度下，反应 EMBED Equation.DSMT4 的平衡常数为 A． B． C． D． 7．（2021·湖南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 起始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，Y的转化率为75% B．反应可表示为 ，平衡常数为1600 C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 D．若升温后该反应的平衡常数减小，则该反应为放热反应 8．（2021·湖北高二月考）在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应： ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)； ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g) 反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为 A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1 9．（2021·广东汕头市·高二期末）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．830℃，某时刻CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V正>V逆 D．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动 10．（2021·广西桂林市·高二期末） 时，反应 的平衡常数 。该温度下，测得某时刻容器内含 ， ， 和 ，此时该反应的状态是 A．刚好达到平衡 B．反应向正反应方向进行 C．反应向逆反应方向进行 D．容器体积未知，无法判断 11．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+ (g) EMBED Equation.DSMT4 (g)+ (g)。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A．25% B．50% C．75% D．80% 12．（2021·陕西咸阳