3.1 钠及其化合物（讲义）-2022【新高考方案】高三化学一轮总复习(新高考版 湖北 江苏 福建专用)

2.(1)3613(2)22112 (2)MnS+Cu+-CuS-+Mn2+ (3)29335(4)1 Mns+N +Mn 3.(1)5214H552MnO7H2O (3)MnO (2)166H+163H2O (4)2MnO+3Mn2++2H2O—5MnO2++4H+ (3)256H25O2↑8 2.解析:第1步:列出发生氧化还原反应的微粒 (4)28524KOH283212H2O I NaBH,+H,O--NaBO 24518 4.(1)VO++MnO, +2H+-vO,+Mn2++h,O ①反应前后B元素的化合价没有变化,均显十3价;②在与水反应 (2)MnO2+MnS+ 2H2 SO,,+S+2H, O 中,Na不会得到电子生成金属钠;③NaBO2中的O为-2价与 (3)S2O-+212+3H2O—2S0+41+6H H2O中氧元素化合价相同,所以只能是NaBH4中H元素的化合 (4)2NO+3H2O2=2NO3+2H+2H2O 价为—1价,H2O中H元素显十1价,H元素之间的归中反应,即 (5)4NO+3CO2+4OH=NO3+3C1+2H2O 产物有H2 (6)2Cu2++SO:+2CI+H,O-2CuCl\ +SO+2H+ 第3步:根据电子转移守恒,利用化合价升降法配平。 (7)4Ag+4NaCIO+2H, O=4AgCl-+4NaOH+O2 4mol-1价H元素需要H2O中4mol+1价H元素,所以化学 5.(1)Cr2O3-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H !方程式为NaBH4+2H2 O-NaBo2+4H2↑ (2)2Ag+CIO+2OH--Ag2O2+CI"+H,O 第4步:原子守恒(电荷守恒)。 认真观察,仔细检查原子是否都配平 (3)2Mn2+O,+40H-2MnO(OH)2 Y 答案:NaBH4+2H2O (4)4H++5CO2=C-+4CO2↑+2H2O (5)2CO2+10I+8H=52+4H2O+2Cl 章末课题探究 层级 探究点(一) 「典例1]解析:(1)对软锰矿进行粉碎,其表面积增大,在后续加入:1.(1)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 硫化钡溶液时,固体与溶液接触面积大,充分反应,能提高反应速 (2)KCI 率。分析该制备工艺流程图可知,“反应”操作中硫化钡中的硫元(3)根据反应:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH 2FeO2-+3C|+ 素转化为硫单质,硫化钡中的钡元素转化为氢氧化钡,反应过程有 元素化合价的变化为氧化还原反应。软锰矿中的二氧化锰在“反 5H2O、2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑、2KOH+Cl2 应”操作中被硫化钡中的S2还原,Mn元素由+4价转化为+2 KC1+KClO+H2O,得到关系式: 价,根据新情境下氧化还原方程式的书写流程可得MnO2与BasS6NaCl~3Cl2-3KC0-2K2FeO 溶液反应转化为MnO的化学方程式是MnO2+BaS+H2O 设需要氯化钠的质量为m。 Ba(OH)2+MnO+S。 nAcL 2K, FeA (2)由工艺流程图中的¨碳化”操作可知,该操作中加入的物质是碳 酸氢铵、氨水,而“压滤”操作后的滤液中含Mn2,反应过程无化合 价的变化,为非氧化还原反应。由目标产物可知,该反应的生成物中 有碳酸锰,根据质量守恒定律可得“碳化”过程中发生反应的离子方 m=198g解得m=175 程式是Mn2+HCO3+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O (4)生成红褐色沉淀;2Fe(OH)2+3Cl2+10OH-2FeO)-+ 答案:(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率 6C1+8H,O MnO,+BaS+H, O-Ba(OH)2+MnO+S 2.(1)阴2H++2e (2)Mn2++HCO3+NH3H2O—MnCO3￥+NH++H2O (2)Fe和OH 典例2]解析:根据题意反应物P4、Ba(OH)2与产物PH2、;(3)有气泡产生;溶液的紫红色变浅,最后变为黄色。紫红色溶液 Ba(H2PO2)2都给出,观察元素化合价的变化,可知反应是P元素;_为碱性溶液 反应物:2P4+3Ba(OH)2+6H2O-2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。:(1)探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性(或与水反应的速率 答案:2P4+3Ba(OH)2+6H2O—2PH2↑+3Ba(H2PO2)2 (2)在溶液中温度越高,高铁酸钾越不稳定 典例3]解析:第1步:列出发生氧化还原反应的微粒。 (3)pH=11.50溶液中OH浓度大,不利于该反应正向进行(或 Pbo+ClO PbO2。 制了FeO的水解) 第2步:合理预測产物 [发展提高] 由题目提供的信息可知,PbO与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原