3.3 金属材料（讲义）-2022【新高考方案】高三化学一轮总复习(新高考版 湖北 江苏 福建专用)

基础回扣训练] 6.解析:(3)FeCO3、H2O、O2反应生成 FeOOH和CO2。设干燥后的 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10) FeCO)3样品中FeCO3、 FeOoh的物质的量分别为x、y,则x 2.D3.B 116g·mol1+y×89g·mol-1=12.49g,56g·mol-×(x+y)= 题点全盘查] 6.16g,解得:x=0.1mol,y=0.01mol,故m( FeOOH)=0.89g 1.选D常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象,阻止反应进;答案:(1)分液漏斗铁粉C 行,工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸,故C正确;氯 (2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3,打开活塞2 化铁有氧化性,但不是用作净水剂的原因,净水是利用铁离子水解 Fe2++2HCO3=FeCO3+CO2↑+H2O(或Fe2++HCO2 生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附悬浮的杂质净水,故D FeCO3++H+、HCO3+H+CO2↑+H2O)亚铁离子 错误。 易被氧化取样品配成溶液,取少量溶液于试管中,再向试管中加 2.选BFeO4与足量稀硝酸反应只生成Fe,没有Fe2 入KSCN溶液,观察是否显血红色(合理答案即可) 3.选D根据2Fe2++Cl2 Fe3++2C1,可知铁的“氧化物”样 0,+2H,O 品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025mol×2=0.05mol 根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl),则n(Fe3+)= 层级二 0.2mol,故n(Fe2+):n(Fe3+)=0.05:0.2=1:4,故该氧化物!拓展 可表示为FeO·2Fe2O3,即FeO2 1.解屏析:3)0.9g草酸的物质的量是。098=0.01mol,则根据 4.选C4.00 g CaCo3沉淀的物质的量为0.04mol,则CO、CO2的物 质的量也为0.04m0,增加的氧元素为0.01mo,)量为0.01mx:反应的化学方程式YO+HC2O1=VO”+2CO02↑+HO可知 16g·mol-1=0.64g,铁的氧化物中氧元素质量为0.64g,铁元素参加反应的钒元素的质量是0.01mo×51g·mol=0.51g。 质量为2.88g-0.64g=2.24g,铁的氧化物中铁元素与氧元素的1答案:(1)K2O·V2O:2U0·3H2 物质的量之比为2.24g (2)①增大接触面积,使反应充分进行 56g·mo/7:0.04mol=1:1,则这种铁的氧!②2V2O3+4NaCl+O.高湿 NavO3+2CI 物的化学式为FeO )0.51 5.选B制取硫酸亚铁需要铁屑,所以在烧瓶中应该先加入铁屑,所·2.(1)溶液橙色加深 以A中应预先加入的试剂是铁屑,故A正确;稀硫酸和铁反应生1(2)Cr2O2-+3H2S+8H-2Cr3++3sy+7H2O 成硫酸亚铁和氢气,实验开始时应打开活塞E,用氢气排出装置中 (3)溶液呈蓝色Cr2O-、H 的空气,B错误;铁和稀硫酸反应有氫气生成,关闭活塞E,导致A;3.解析:(2)由于Fe2+具有较强的还原性,在酸性条件下可用软锰矿 铁,C正确;氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成红 褐色的氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O;去的目的;用硫液处理时,需将溶液加热至沸,然后在不断搅拌下 〃节pH为4~5,再继续煮沸一段时间,以破坏Fe(OH)3胶体并 使沉淀颗粒增大,便于过滤分离,得到的滤渣为Fe(OH) 6.(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封,防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽:化锰。根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为2KMnO+ 考点(二) 3MnSO4·H2O=5MnO2+K2SO1+2H2SO1+H2O,已知 n(KMnO. ol·L 基础回扣训练] 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ n(MnSO·H2O=1.5cV×103mol,产品中Mn2+的质量分数为 2.(1)①H2S+2Fe3+=Sy+2Fe2++2H 5cV×10-3mol×55g·me ②2I+2Fe3+-12+2Fe2+③2Fe3++Fe 答案:(1)增大接触面积,提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取 (2)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 3MnO,+2FeS,+6H2 SO,-3MnSO, +Fe,(SO )3+4S\+6H,O ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2)软锰矿粉或H2O3溶液破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒增 ③5Fe2++MnO4+8H+—5Fe3++Mn2++4H2O 大,便于过滤分离Fe(OH)3 ④3Fe2