4.1 富集在海水中的元素（讲义）-2022【新高考方案】高三化学一轮总复习(新高考版 湖北 江苏 福建专用)

(4)由题意知萃取分液是分离[PtCl1]2和[AuCl],水层中含1答案:(1)还原剂(或将Co3+还原为Co2+) AuCl],则有机层中含[PtCl2-,可从“有机层”回收的金属是1(2)2A++300+3H2O=2A(OH)3￥+3C02↑ (5)电解NH1[Au(SO3)2溶液回收Au的阴极反应式为Au3++;(3)NOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH Pt;实验室“萃取分液”的玻璃仪器有烧杯,分液溻斗 (2)Cu2+Ag+氧化可能存在的CusO2防止硝酸产生的M;(50∵H②微波水热③Co2 3e (4)①H:O 答案:(1)2Ag2Se+302=2SeO2+2Ag2O 排放到空气中污染空气(3)2Au+3Cl2+2C=2[AuCl1 章末课题探究 (4)Pt烧杯分液漏斗(5)Au3++3e-=A 典例2]解析:(1)①研磨软锰矿可增大固体与浓硫酸接触面积,增:1.由于所给信息中指出pH>4时,Fe2+易被氧气氧化,而草酸盐溶 大反应速率,提高浸出率; ②ⅰ根据反应途径可知,二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离 液显碱性,故选择草酸实现该转化,同时为了保持溶液的pH,加人 适量硫酸酸化 子和铁离子,则反应的离子方程式为MO2+4H+2Fe2+:2.Fe++HCO,=Fec2O+2H+ Mn2++2Fe3++2H2O; FeC2O4·xH2O难溶于水,采取过滤的方法即可与反应液分离;然 ⅱ.根据方程式可知,Fe与MnO2的物质的量比值为2,实际反应 后用蒸馏水洗去表面可溶性杂质,晾干得到产品 时,二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+,导致需要的Fe2+减少,故实 际比值(0.9)小于2 (2)MO3的氧牝性与溶液pH有关,且随酸性的减弱,氧化性逐渐减 弱,溶液显酸性时,二氧化锰的氧化性较强,故纯化时先加入MO2, NH2O4·FSO·6H4溶解酸化制备 后加入NH3·H2O,调溶液pH≈5,除去溶液中的A+、Fe3 挣置过滤 (3)电解时 酸性,Mn2+失电子,与水反应生成二氧化锰和 离子,则电极反应式为Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H。 ①水,②k永乙醉 (4)根据題意可知,部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应,剩 余部分再与高锰酸钾反应(5H2C2O4+2KMnO1+3H2SO1 探究点(二) K2SO4十2MnSO1+10CO2↑十8H2O),则与二氧化锰反应的草酸:1.离子的检验一定要注意是否存在其他干扰离子,溶液中含有的 钠为 b cmol·L.-1×dL×5;MnO2+Na2C2O+1c:0、C也能被酸性KMnO4溶液氧化,故不能直接用酸性 134g·mol KMnO4溶液检验Fe2+ 2H2SO1—Na2SO1+MnSO1+2CO2↑+2H2O,则n(MnO2)=!2.虽然稀盐酸、稀硫酸均能起到溶解FeC2O·xH2O的作用,但 C2O的检验是通过加入CaCl2溶液产生白色CaC2O1实现的,稀 n(Nay C2O)= 134g Cm·L.-1×dL×5,产品纯度:硫酸溶液会引入S)-,干扰C2O)的检验。 cmol·L1×dL 探究点(三) 134g·mol 5)×86.94g·mo 100%::Fc0·2H.OFcO+CO++CO)2+2H:0 2.由题图可知C点的质量大于0.4g是因为生成了Fe3O4,由于实验 (b-335cd)×86.94 在密闭容器中进行,故FeO可能进一步被空气氧化生成Fe3O 答案:(1)①增大反应速率,提高浸出率 发展提高] 1.解析:(1)操作∧在酸浸过程中需要用到;操作B是萃取中的实验 ②i.MnO2+4H+2Fe 操作,该流程没有使用到;装置￠是蒸发浓缩中的实验裝置,操作 氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+ Ⅲ需要使用到;装置D是灼烧固体物质的装置,该流程没有使用 (2)MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱 到。(2)根据流程图,可知经过操作Ⅰ与操作Ⅱ后均得到滤渣和滤 (3)Mn-t-2e +2H,O=MnO2 +4H 液,所以操作I与操作Ⅱ的名称为过 滤液Ⅱ中获得胆矶,需 要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤。(4)测定胆 的含量时,一般将胆矾置于坩埚中加热,为防止加热后的固体在冷 [对点训练] 却的过程中又吸收空气中的水,需要将其置于干燥器中冷却;若在空 1.(1)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH 气中自然冷却,剩余固体可能会重新吸收空气中的水,则测得的结晶 水的含量会偏低。(5)根据A、B、C点对应坐标,可以得出A点对应 (2)蒸发 固体物质为CuSO4·3H2O,B点对应固体物质为CuSO4·H2O (3)H2O24 (4)Mn2++HCO+NH3.H,O=MnCO +NHt +H,O C点对应固体物质为CuSO 2.解析:(1)从流程图可知,在