4.3 氮及其化合物（讲义）-2022【新高考方案】高三化学一轮总复习(新高考版 湖北 江苏 福建专用)

硫酸具有强氧化性,与金属反应得不到氩气,故B错误;NH3属于}反应不充分;若pH过低,则生成的Na2S2O3会转化为S和SO 碱性气体,能被浓硫酸吸收,HⅠ属于还原性气体,能被氧化,所以 致使产物损失。(2)蒸发太快,则结晶速率快,不能得到大晶体颗 不能用浓硫酸干燥,故C正确;浓硫酸具有强氧化性,能够氧化硫 粒,A项错误;蒸发浓缩溶液时,表面岀现晶膜时即可停止加热 化氢,不能用浓硫酸制取硫化氢,故D错误。 B项正确;由题给已知信息知Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇,50℃ 3.选AA项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是氯化}时开始失去结晶水,故可往冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇 氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯 以提高产率,C项正确;若选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂会引入 ;B项,反应③生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应,而且亚 新的杂质,故不能采用冷的Na2CO3溶液进行洗涤,D项错误 硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质;C项,白雾说明氯化氢易挥 发;D项,反应③生威的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应 (3)①滴定管在使用时应先检验是否漏液,确定不漏液后先用蕊馏 水洗涤,然后用滴定液润洗2至3次;再装液,且液面高于零刻」 .选CA项,二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸 然后排出滴定管尖嘴处的气泡;再通过放出滴定管中的液体,调整液 钡沉淀;B顼,亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡;C体液面至零刻度或零刻度以下;最后记录起始读数。②碘具有挥发 项,所得沉淀可能是氯化银;D项,先加过量盐酸无沉淀,再加氯化 性,盖上碘量瓶的瓶塞,可减少碘的损失。③若产品Na2SO3· 钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 5H2O中混有Na2SO3或Na2S2O3·xH2O(x<5),则消耗的碘增 5.选C、甲溶液中还可能存在.O或Ng等,不一定存在SO:;多,测定结果偏大。 溶液中还可能存在Ag,不一定存在S);丁溶液用硝酸酸化,若溶答案:(1)防止倒吸pH过高,Na2CO3、Na2S反应不充分;pH过 中存在SO或HSO),会被氧化成SO1,不一定存在SO 低,导致Na2S2O3转化为S和SO 6选C锥形瓶内发生反应Na2SO3+H2SO1=Na2SO1+SO2↑+!(2)BC H2O,产生的SO进入到试管中,CCl4层溶液褪色,证明Br2发生1(3)①F、B、E、C、G②防止碘挥发损失 反应,SO2具有还原性,可以被Br2氧化,证明Br2具有氧化性,A:③Na2SO2;失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O 项正确;试管中花瓣褪色,说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质,;2·解析:(1)根据题給信息,将 NaSo过饱和溶液结晶脱水可得: 证明SO2具有漂白性,B项正确;试管中产生大量气泡是锥形瓶中Na2S2O3,则化学方程式为2 NaSO 产生的SO2进入到试管中引起的,Na2SO3没有发生氧化还原反1(2)①酸性条件下,SO)与Na2(O溶液生成 Naso。②工艺中加入 应,发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应,C项错误;试管中Br2可!Na2CO3体并再次通入SO2’其目的是得到 NasO3过饱和溶液 将SO2氧化,生成H2SO4和HBr,SO可以和Ba2结合成不溶于!(3)阳极上H2O放电,电极反应式为2H2O-4e—O2↑+4H+ 酸的白色沉淀,D项正确 电解过程中H透过阳离子交换膜进入a室,故a室中 NasO3 考点(四 浓度增加 答案:(1)2 NasO3Na2S2O3+H2O 2.(1)OH2 SO3 +2NaoH-Na2 SO3 +2H,O DNa2 SO+ H. So,=Na SO +H, O+SO2 A (2)① NasO2②得到 NasO3过饱和溶液 (3)2H2O-4e=41H++O2↑a SO,+Na SOatH2O-2NaHSO [素养训练] 催化剂 (2)③2S02+O2=2S03 1.选 B NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的SO,防止空气污染 故B错误 题点全盘查] 2.选C题述制 备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化 1.选D题干中描述的关系依次为S+O2-SO2、SO2+H2O一 化硫和二氧化碳,故A错误;根据分析,流程中的Na2CO3饱和溶 液和Na2CO3固体不可互換,否则得不到过饱和的 NaSO3溶液, H2SO2、H2O+H2SO2+Br2=2HBr+H2SO1、Na2S+H2SO1:故C正确:“结晶脱水”是加热固体分解,应该在坩埚中进行,故D Na2SO4+H2S↑、2H2S+SO2=3s+2H2O,则甲、乙、丙、 错误 2.选DA项,反应①中先变蓝后褪色,说明KIO3先转化为L后;3.(1)S02+2H+—SO2↑+H2O或HSO3+